Question

1．（1）对于Ag₂S（s） 2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=c²（Ag⁺）c（S^2-）．
（2）下列说法不正确的是B、D．
A． 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B． 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^- 沉淀Mg²⁺ 比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大；
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
（3）在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO₃固体，c（I^-）减小
（2）若加入更多的AgI固体，则c（Ag⁺）不变
（3）若加入固体AgBr，c（I^-）减小．

Answer 1

分析 （1）依据沉淀溶解平衡的溶度积常数表示方法写出，溶度积等于溶液中离子浓度幂次方乘积；
（2）A．依据氯化银沉淀溶解平衡分析，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；
B．物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的；
C．氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；
D．Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；
E．为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；
（3）AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq），
①加入AgNO₃固体，相当于增加Ag⁺浓度，反应向生成沉淀方向进行；
②加入更多的AgI固体，由于此时已经是饱和AgI溶液，不会再溶解AgI；
③加入固体AgBr，且AgI比AgBr难溶，沉淀转化趋势不大，相当于增加Ag⁺浓度，反应向生成沉淀方向进行．

解答 解：（1）对于沉淀溶解平衡：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），一定温度下的饱和溶液中存在溶度积常数，K_sp=c（Ag⁺）²•c（S^2-），
故答案为：c（Ag⁺）²•c（S^2-）；
（2）A．氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，K_sp=c（Ag⁺）c（Cl^-），银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故A正确；
B．物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的，故B错误；
C．氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡，故C正确；
D．Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小，故D错误；
E．为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全，故E正确；
故答案为：B、D；
（3）AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq），
①加入AgNO₃固体，相当于增加Ag⁺浓度，反应向生成沉淀方向进行，溶液中c（I^-）变小，
故答案为：减小；
②加入更多的AgI固体，由于此时已经是饱和AgI溶液，不会再溶解AgI，则c（Ag⁺）不变；
故答案为：不变；
③加入固体AgBr，且AgI比AgBr难溶，沉淀转化趋势不大，相当于增加Ag⁺浓度，反应向生成沉淀方向进行，则溶液中c（I^-）变小；
故答案为：减小．

点评 本题考查了沉淀溶解平衡的计算应用，平衡移动的影响因素，难溶物质的溶解度比较方法，分析沉淀溶解平衡的影响因素的分析判断平衡移动的方向，题目难度中等．