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【题目】某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

实验编号

0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL

0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL

H2O的体积/mL

实验温度/℃

溶液褪色所需时间/min

10

V1

35

25

10

10

30

25

10

10

V2

50

(1)表中V1=_______mL,V2=_______mL。

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________

(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=________mol·L-1·min-1

【答案】530②和③①和②0.025

【解析】

(1)为了便于实验的对照,往往控制两组实验的某一个条件不同,在三组实验中两溶液混合后总体积为50ml,由此可得V1=50-35-10=5ml,V2=50-10-10=30ml;故答案为:5、30;

(2)分析表中数据可看出,②和③两个实验仅温度不同,①和②两个实验仅草酸浓度不同,所以探究温度对化学反应速率影响的实验是②和③,探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验是①和②故答案为:②和③①和②

(3)用H2C2O4溶液的浓度变化表示的平均反应速率为:v(H2C2O4)== 0.025mol·L1·min1

练习册系列答案
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【题目】下列含有共价键的物质是

A.NaClB.H2OC.MgCl2D.KI

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【题目】1)含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放,苯酚含量在1 g·L-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程,探究废水中苯酚的回收方法。

可用_______为试剂检验水样中是否含有苯酚。

操作I的名称为_______,试剂a的化学式为_______

通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为________

2)某有机物的分子式为C3H6O3

①1 mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为_________L

若两分子该有机物能生成六元环状结构,写出该反应的化学方程式_________

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【题目】氰化钠是一种剧毒物质,工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠,并检测氰化钠废水处理排放情况。

I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3

(1)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有_____________(写出一条)。

(2)b装置的作用是_____________

(3)反应开始后,c 中先有淡黄色浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物为__________(填化学式)。

(4)实验结束后,在e处最好连接盛__________(“NaOH 溶液”、“”、“CCl4中的一种) 的注射器,接下来的操作为______________最后拆除装置。

II.氰化钠废水处理

(5)已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;

b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI 呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。

实验如下: 20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称) 盛装滴定终点时的现象是______________

处理后的废水是否达到排放标准_______(”)。

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【题目】已知:4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)[(mol / (L·min)]表示,则正确的关系是( )

A. 4υ(NH3)=5υ(O2) B. 5υ(O2)=6υ(H2O)

C. 4υ(O2)=5υ(NO) D. 2υ(NH3)=3υ(H2O)

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【题目】下列物质中,既含有离子键又含有共价键的化合物是

A. CaCl2 B. Na2O2 C. K2O D. C2H5OH

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【题目】(Mo)是一种难熔稀有金属,我国的钼储量居世界第二钼及其合金在冶金,农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

1Mo可被发烟硝酸氧化,产物MoOF4MoO2F2物质的量比为1∶1,完成下列方程式____Mo+____HF+____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________

2已知①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

ΔH3 =_________用含ΔH1ΔH2的代数式表示,在反应中若有0.2mol MoS2参加反应,则转移电子_______________mol

3密闭容器中用Na2CO3(S)作固硫剂,同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示

由图可知,该反应的ΔH__0“>”“<”P2__________0.1MPa“>”“<”)。

如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡,下列说法错误的是______选填编号)。

A.v(H2)=v(H2O)

B.再加入MoS2H2转化率增大

C.容器内气体的密度不变时,一定达平衡状态

D.容器内压强不变时,一定达平衡状态

由图可知M点时氢气的平衡转化率为____计算结果保留0.1%)。

平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=______(MPa)2

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A. SO42-SO32-至少含有一种

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C. 肯定存在的离子有 Na+CO32-HCO3-Cl-

D. 肯定不存在Br

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