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    镁是一种活泼性较强的金属，它不仅能在氧气、氮气中燃烧，还可以在二氧化碳中燃烧．请你写出这三个化学方程式，
     
    ；
     
    ；
     
    ；
    请指出在这三个燃烧反应中的氧化剂分别是
     
    、
     
    、
     
    ；与二氧化碳的反应类似，镁也能在二氧化硫中燃烧，并试写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    分析：镁性质活泼，可与氧气、氮气反应，分别生成氧化镁、氮化镁，可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，与二氧化碳的反应类似，镁也能在二氧化硫中燃烧，则可生成氧化镁和硫，以此解答该题．
    解答：解：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，方程式为2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO，在氮气中燃烧生成氮化镁，反应的方程式为3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2，在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的方程式为，反应的氧化剂分别为氧气、氮气和二氧化碳，与二氧化碳的反应类似，镁也能在二氧化硫中燃烧，则应生成氧化镁和硫，反应的方程式为2Mg+SO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+S，
    故答案为：2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO；3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2；2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C；O2；N2；CO2；2Mg+SO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+S．
    点评：本题综合考查镁的性质，为元素化合物中常考查知识，注意相关方程式的书写，把握题给信息，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲、乙两位同学均想利用原电池反应来检测金属的活动性顺序，两人均使用镁、铝作电极，甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1 NaOH溶液中，如下图所示：

    （1）写出甲池中正极的电极反应式：____________________________________________。

    （2）写出乙池中负极的电极反应式：____________________________________________。

    总反应的离子方程式为_____________________________________________________。

    （3）如果甲与乙同学认为“构成原电池的材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_________活泼性更强，而乙会判断出_________活泼性更强（写元素符号）

    （4）由实验，可得到如下哪些正确的结论（    ）

    A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

    B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C.该实验证明金属活动顺序表已过时，没有实用价值

    D.该实验说明化学研究对象复杂，反应条件影响较大，因此应具体问题具体分析

    （5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这一种做法_________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案____________________________________________________________________(如可靠，可不填写)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的同学在学习了《铝  金属材料》一节后，产生了浓厚的实验探究兴趣，欲对铝热反应进行实验探究。下面是他们活动的一则案例，请你帮助完成相关的内容，回答有关问题。
    实验目的
    1.观察铝热反应的现象，认识铝的还原性及其应用。
    2.提高设计实验方案的能力及观察问题、分析问题的能力，增强实验探究意识。
    实验原理
    铝具有较强的还原性，在高温下，能把没有它活泼的金属从其氧化物中还原出来。
    金属氧化物+铝金属+氧化铝
    还原性：铝>金属
    仪器和药品
    蒸发皿、铁架台（带铁圈）、小试管、烧杯、药匙、坩埚钳、镊子、剪刀、火柴、砂纸、滤纸、长铁钉、砂子、三氧化二铁、铝粉、镁条、氯酸钾。
    实验预测
    铝是一种活泼金属，可能与其他金属的氧化物发生置换反应。
    实验操作
    甲同学在如图所示装置中加入药品（蒸发皿内盛有砂子）。

    该同学引发铝热反应的实验操作是__________________。
    实验现象
    上述实验观察到的现象是_______________。
    实验结论
    在高温下，铝与氧化铁反应，放出大量的热。反应的化学方程式为_______________。
    提出问题
    乙同学对该实验进行了分析，发现存在几点明显不足：
    1.因滤纸的遮挡、燃烧生成大量的烟和反应速率过快等而不易观察清楚红热现象。
    2.铁珠四溅，容易发生事故。
    实验改进
    实验小组的同学积极思考，对实验进行了改进，取得了良好的效果。其改进实验如下：

    如上图所示连好装置，加好药品。其中蒸发皿中盛满砂子（用水润湿），在小试管内装入1/3干燥的砂子。用镊子向砂子中插入两支去掉钉帽的铁钉，将铁钉约1/4部分留在砂子外并用镊子将其靠紧。在砂子上面装满氧化铁和铝粉的混合物。在小试管上部放入少量氯酸钾粉末，并在其中插入一根镁条，点燃镁条。反应完全后，用坩埚钳夹住小试管的上端并将其敲断，倒出砂子并取出已焊接在一起的两支铁钉。
    观察与思考
    1.实验中氯酸钾和镁条的作用是什么？
    2.你认为改进后的实验具有的优点是：_______________。
    3.铝热反应有什么用途？

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题。

    （1）化学性质最不活泼的元素是               （填元素名称）；

    （2）Cl原子结构示意图为               ；

    （3）第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是             (填化学式)；

    （4）O和N中，原子半径较大的是                  ；

    （5）“高钙牛奶”中的钙是指               （填“元素”或“单质”）；

    （6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物         （填强或弱）；

    （7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是                。

    （8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为                                                     ；

    （9）S元素形成的一种氢化物的化学式是                     ，该物质中H元素与S元素的质量比

    m(H)：m(S)=                。（相对原子质量：H-1   S-32）

    【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知最不活泼的应该是稀有气体元素Ar；Cl属于第三正确第 ⅦA，所以其原子结构示意图为；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在第三周期中最活泼的金属是Na，所以氢氧化钠的碱性最强，N的原子半径大于O的原子半径；牛奶是混合物，所以“高钙牛奶”中的钙是指元素，而不是单质；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氯化氢的稳定性弱于氟化氢的；常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是NO2；电解熔融氯化镁生成物是镁和氯气；S是第ⅥA，最低价是－2价，所以氢化物的化学式为H2S，其中H元素与S元素的质量比是（1×2）︰32＝1︰16。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年福建漳州芗城中学高二下学期期中考试文科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题。

    （1）化学性质最不活泼的元素是                （填元素名称）；

    （2）Cl原子结构示意图为                ；

    （3）第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是             (填化学式)；

    （4）O和N中，原子半径较大的是                   ；

    （5）“高钙牛奶”中的钙是指                （填“元素”或“单质”）；

    （6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物          （填强或弱）；

    （7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是                 。

    （8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为                                                      ；

    （9）S元素形成的一种氢化物的化学式是                      ，该物质中H元素与S元素的质量比

    m(H)：m(S)=                 。（相对原子质量：H-1   S-32）

    【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知最不活泼的应该是稀有气体元素Ar；Cl属于第三正确第 ⅦA，所以其原子结构示意图为；同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在第三周期中最活泼的金属是Na，所以氢氧化钠的碱性最强，N的原子半径大于O的原子半径；牛奶是混合物，所以“高钙牛奶”中的钙是指元素，而不是单质；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氯化氢的稳定性弱于氟化氢的；常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是NO2；电解熔融氯化镁生成物是镁和氯气；S是第ⅥA，最低价是－2价，所以氢化物的化学式为H2S，其中H元素与S元素的质量比是（1×2）︰32＝1︰16。

     

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