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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)写出甲池中正极的电极反应式:____________________________________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式:____________________________________________。
总反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(3)如果甲与乙同学认为“构成原电池的材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出_________活泼性更强,而乙会判断出_________活泼性更强(写元素符号)
(4)由实验,可得到如下哪些正确的结论( )
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验证明金属活动顺序表已过时,没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂,反应条件影响较大,因此应具体问题具体分析
(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这一种做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠,提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案____________________________________________________________________(如可靠,可不填写)。
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
某化学兴趣小组的同学在学习了《铝 金属材料》一节后,产生了浓厚的实验探究兴趣,欲对铝热反应进行实验探究。下面是他们活动的一则案例,请你帮助完成相关的内容,回答有关问题。
实验目的
1.观察铝热反应的现象,认识铝的还原性及其应用。
2.提高设计实验方案的能力及观察问题、分析问题的能力,增强实验探究意识。
实验原理
铝具有较强的还原性,在高温下,能把没有它活泼的金属从其氧化物中还原出来。
金属氧化物+铝金属+氧化铝
还原性:铝>金属
仪器和药品
蒸发皿、铁架台(带铁圈)、小试管、烧杯、药匙、坩埚钳、镊子、剪刀、火柴、砂纸、滤纸、长铁钉、砂子、三氧化二铁、铝粉、镁条、氯酸钾。
实验预测
铝是一种活泼金属,可能与其他金属的氧化物发生置换反应。
实验操作
甲同学在如图所示装置中加入药品(蒸发皿内盛有砂子)。
该同学引发铝热反应的实验操作是__________________。
实验现象
上述实验观察到的现象是_______________。
实验结论
在高温下,铝与氧化铁反应,放出大量的热。反应的化学方程式为_______________。
提出问题
乙同学对该实验进行了分析,发现存在几点明显不足:
1.因滤纸的遮挡、燃烧生成大量的烟和反应速率过快等而不易观察清楚红热现象。
2.铁珠四溅,容易发生事故。
实验改进
实验小组的同学积极思考,对实验进行了改进,取得了良好的效果。其改进实验如下:
如上图所示连好装置,加好药品。其中蒸发皿中盛满砂子(用水润湿),在小试管内装入1/3干燥的砂子。用镊子向砂子中插入两支去掉钉帽的铁钉,将铁钉约1/4部分留在砂子外并用镊子将其靠紧。在砂子上面装满氧化铁和铝粉的混合物。在小试管上部放入少量氯酸钾粉末,并在其中插入一根镁条,点燃镁条。反应完全后,用坩埚钳夹住小试管的上端并将其敲断,倒出砂子并取出已焊接在一起的两支铁钉。
观察与思考
1.实验中氯酸钾和镁条的作用是什么?
2.你认为改进后的实验具有的优点是:_______________。
3.铝热反应有什么用途?
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
(12分)下表是元素周期表的一部分,针对所给的11种元素,完成下列各小题。
(1)化学性质最不活泼的元素是 (填元素名称);
(2)Cl原子结构示意图为 ;
(3)第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式);
(4)O和N中,原子半径较大的是 ;
(5)“高钙牛奶”中的钙是指 (填“元素”或“单质”);
(6)Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物 (填强或弱);
(7)常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是 。
(8)镁是一种重要的金属材料,工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁,该反应的化学方程式为 ;
(9)S元素形成的一种氢化物的化学式是 ,该物质中H元素与S元素的质量比
m(H):m(S)= 。(相对原子质量:H-1 S-32)
【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知最不活泼的应该是稀有气体元素Ar;Cl属于第三正确第 ⅦA,所以其原子结构示意图为;同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。在第三周期中最活泼的金属是Na,所以氢氧化钠的碱性最强,N的原子半径大于O的原子半径;牛奶是混合物,所以“高钙牛奶”中的钙是指元素,而不是单质;同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,氯化氢的稳定性弱于氟化氢的;常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是NO2;电解熔融氯化镁生成物是镁和氯气;S是第ⅥA,最低价是-2价,所以氢化物的化学式为H2S,其中H元素与S元素的质量比是(1×2)︰32=1︰16。
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科目:高中化学 来源:2011-2012年福建漳州芗城中学高二下学期期中考试文科化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)下表是元素周期表的一部分,针对所给的11种元素,完成下列各小题。
(1)化学性质最不活泼的元素是 (填元素名称);
(2)Cl原子结构示意图为 ;
(3)第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式);
(4)O和N中,原子半径较大的是 ;
(5)“高钙牛奶”中的钙是指 (填“元素”或“单质”);
(6)Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物 (填强或弱);
(7)常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是 。
(8)镁是一种重要的金属材料,工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁,该反应的化学方程式为 ;
(9)S元素形成的一种氢化物的化学式是 ,该物质中H元素与S元素的质量比
m(H):m(S)= 。(相对原子质量:H-1 S-32)
【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知最不活泼的应该是稀有气体元素Ar;Cl属于第三正确第 ⅦA,所以其原子结构示意图为;同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。在第三周期中最活泼的金属是Na,所以氢氧化钠的碱性最强,N的原子半径大于O的原子半径;牛奶是混合物,所以“高钙牛奶”中的钙是指元素,而不是单质;同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,氯化氢的稳定性弱于氟化氢的;常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是NO2;电解熔融氯化镁生成物是镁和氯气;S是第ⅥA,最低价是-2价,所以氢化物的化学式为H2S,其中H元素与S元素的质量比是(1×2)︰32=1︰16。
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