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    将3．5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L（HNO3被还原为NO和NO2）；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为8．6g。则收集到的气体体积V值可能为

    A．1．12 B．5．34 C．7．26 D．8．23

     

    B

    【解析】

    试题分析：分析题意：Fe、Mg沉淀的质量为8．6g,比合金质量增加5．1g,即增加了氢氧根离子的质量为5．1g，所以n(OH-)=0．3mol，所以Fe、Mg失电子的物质的量也为0．3mol。若气体全部是NO，则其物质的量为0．3mol/3=0．1mol，体积为2．24L；若气体全部为NO2则其物质的量为0．3mol，体积是6．72L。实际气体为二者的混合气体，所以体积介于二者之间，答案选B。

    考点：考查氧化还原反应中得失电子守恒法、差量法、极限法的综合应用

     

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    C．钠加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑

    D．向浓盐酸中加二氧化锰：MnO2+ 4H+ + 2Cl- Mn2+ + 2H2O + Cl2↑

     

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    （1）HNO3是否过量___________。

    （2）若a=3．36L（标准状况），则混合物中铝的质量分数为_________%。

    （3）若a=3．36L（标准状况），往反应后的溶液中加入___________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液时生成的沉淀量最大，还要加________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不变。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。对118号元素下列叙述合理的是

    A．它的最外层电子数是8 B．它属于第VIII族

    C．它是活泼的金属元素 D．它的中子数是118

     

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    A．原子 B．单质 C．元素 D．分子

     

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    A．称取4．77 g Na2CO3固体溶于水配成450 mL溶液

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