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    (12分) Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的浓度。

    （1）现需配制250mL0.100mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要       ▲     。

    （2）配制上述溶液需准确称取Na2S2O3固体的质量为       ▲     g。

    （3）另取废水40.00mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O＋6I－＋14H＋==2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O===2I－＋S4O。试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为多少？

     

    (1)胶头滴管、250mL容量瓶（2分）　

    (2)4.0 （4分）  (3)0.020mol·L－1（含过程共6分）

     (3)设Ba2＋的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：

    Ba2＋～BaCrO4～1/2Cr2O～3/2I2～3S2O

    1　　　　　　　　　　　　　　　3

    x　　　　　　　　　　0.024L×0.100mol·L－1

    解得：x＝8.0×10－4mol，故

    c(Ba2＋)＝8.0×10－4mol÷0.040L＝0.020mol·L－1。

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    .(12分) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产

    生下列离子（各种离子不重复）。

    阳离子

    H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

    阴离子

    OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

    已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性；常温下，0.1 mol/L

    B溶液的pH大于13，0.1 mol/L C溶液的pH等于1

    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有

    气体产生；（沉淀包括难溶物和微溶物，下同）。

    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

    试回答下列问题：

       （1）写出A、B、C、D、E的化学式：A、       B、       

    C、        D、       E       

    （2）写出A、E溶液反应的离子方程式：

                                                          。

    （3）写出B溶液与C溶液恰好完全反应的离子方程式：

                           _____                                 。

       （4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由小到大的顺序为(带两个单位电荷的离子不参与比较)：__________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南省高三第一次月考化学试卷 题型：实验题

    (本题共12分)今有一无色透明溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Fe3＋、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-，现取二份各100 mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加足量NaHCO3 溶液加热后，收集到气体0.04mol

    ②第二份加足量Ba(NO3)2 溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66 g。

    根据上述实验回答

    ⑴溶液中一定不存在的离子是                      ；⑵溶液中可能存的离子是                      ；

    ⑶写出①发生反应的离子方程式________________________________________________________；

    ⑷写出②发生反应的离子方程式________________________________________________________；

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三10月份月考化学试卷 题型：实验题

    (12分) 由几种盐溶于水中形成的一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl－、Br－、I－、NO3－、CO32－、SO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：

    （1）用pH试纸检验，pH试纸呈红色。排除           离子的存在。

    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及几滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。排除

             离子存在。

    （3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除                    离子的存在。

    （4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明       

    离子存在，又排除           离子存在。

    （5）根据上述实验事实能否确定NH4+是否存在，若能，请简述理由             ，若不能，请简述检验它的方法　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （6）原溶液一定存在的离子有             ，不能确定的离子有　　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期第一次月考化学（理）试卷 题型：填空题

    .(12分) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产

    生下列离子（各种离子不重复）。

    阳离子

    H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

    阴离子

    OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

    已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性；常温下，0.1 mol/L

    B溶液的pH大于13，0.1 mol/L C溶液的pH等于1

    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有

    气体产生；（沉淀包括难溶物和微溶物，下同）。

    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

    试回答下列问题：

       （1）写出A、B、C、D、E的化学式：A、        B、       

    C、        D、        E       

    （2）写出A、E溶液反应的离子方程式：

                                                           。

    （3）写出B溶液与C溶液恰好完全反应的离子方程式：

                            _____                                  。

       （4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由小到大的顺序为(带两个单位电荷的离子不参与比较)：__________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省赣州市（十一县市）高三第一学期期中联考化学试卷 题型：填空题

    (12分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

    阳离子

    Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋

    阴离子

    Cl－、SO、NO3－、OH－

    现进行以下实验，

    ①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；

    ②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；

    ③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。

    据此回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：甲                    乙                 

    （2）丙的阴离子的电子式是                 ，丁的阳离子的结构示意图是                    ；

    （3）写出相应离子方程式：

    ①甲溶液与丙溶液混合：                                                    

    ②乙溶液与丁溶液混合：                                                    

     

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