Question

相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（　　）

A．稀硫酸

B．浓硫酸

C．稀硝酸

D．浓硝酸

Answer 1

分析：在常温下，金属铜和稀硫酸不反应，在加热时，可以和浓硫酸反应：Cu+2H₂SO₄（浓

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，根据金属铜与浓硝酸以及稀硝酸反应的化学方程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂ +2NO₂↑+2H₂O、
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O进行计算．

解答：解：根据铜在金属活动性顺序表中的位置可知，铜不可以和非氧化性酸反应产生H₂，但根据铜的性质可知，铜可以和氧化性酸反应，反应情况如下：Cu+2H₂SO₄（浓

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，由上述方程可以很容易地判断出当铜的量相同时（假设为64g即1mol），与足量的酸反应产生气体最多的酸是浓硝酸（另外也可根据电子守恒作出推断，铜的质量相同，失电子数相同，因此产生1 mol 气体所需电子数最少的，也就是产生气体最多的）．
故选D．

点评：此题考查的是铜与酸反应中的性质及其中相关的量的关系，要熟记发生的反应并进向相应的计算．