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精英家教网短周期元素中:A是地壳中含量最高的元素;B比Ne的质子数多1个;C最外层电子数与其电子层数相等;D单质是半导体材料;E非金属性在同周期元素中最强.下列说法中正确的是(  )
A、B离子的半径比C离子的半径小B、A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物C、C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物D、B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体
分析:短周期元素中:A是地壳中含量最高的元素,则A为O;B比Ne的质子数多1个,则B为Na;C最外层电子数与其电子层数相等,原子序数大于Na,处于第三周期,则其最外层电子数为3,可推知C为Al;D单质是半导体材料,则D为Si;E非金属性在同周期元素中最强,结合原子序数可知推知E为Cl,据此解答.
解答:解:短周期元素中:A是地壳中含量最高的元素,则A为O;B比Ne的质子数多1个,则B为Na;C最外层电子数与其电子层数相等,原子序数大于Na,处于第三周期,则其最外层电子数为3,可推知C为Al;D单质是半导体材料,则D为Si;E非金属性在同周期元素中最强,结合原子序数可知推知E为Cl,
A.Na+、Al3+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Na+>Al3+,故A错误;
B.钠与氧气反应可以生成氧化钠、过氧化钠两种不同的离子化合物,故B正确;
C.氧化铝属于离子化合物,但氯化铝属于共价化合物,故C错误;
D.Na最高价氧化物对应的水合物为NaOH,Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与氢气,故D正确,
故选:BD.
点评:本题考查元素推断、元素周期律、元素化合物的性质等,难度不大,注意基础知识的全面掌握.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数由A到E依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物.D为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4克D与盐酸反应时,在标准状况下放出气体2.24L.
试根据以上叙述回答:
(1)写出元素名称:A
    E
,写出D的原子符号
2412Mg
2412Mg
(标出质子数和质量数)
(2)画出C的原子结构示意图

(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

(4)比较B和E的气态氢化物的稳定性(用化学式回答):
H2O>H2S
H2O>H2S

(5)判断C元素和D元素的金属性强弱,简要地说明你的一个判断依据:
金属性 Na>Mg,钠跟冷水能反应,镁和冷水不反应 或其他合理答案
金属性 Na>Mg,钠跟冷水能反应,镁和冷水不反应 或其他合理答案

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(14分)

I.有A、B、C、D四种短周期元素,其中A、D同主族;又已知B和A可形成组成为BA的化合物,其中A的化合价为-1,B和C可形成组成为B2C2的化合物,A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。

(1)元素A在周期表中的位置是            

(2)B、C、D可形成组成为BDC的化合物,该化合物水溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为             

(3)B2C2在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质,该弱酸性物质和B的最高价氧化物对应水化物反应时可生成一种酸式盐,该酸式盐的电子式为            

II.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后,这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过,得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。

⑴次氟酸中氧元素的化合价为        

⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能(E):

 

H2

O2

F2

O-H

O-F

H-F

E/(kJ/mol)

432

494

155

424

220

566

请计算反应:2HFO=2HF+O2的反应热(△H)的近似值为          kJ/mol。

⑶次氟酸刹那间能被热水所分解,生成一种常见的物质H2O2,写出次氟酸与热水反应的化学方程式:                             

(4)1986年,化学家KarlChriste首次用2K2MnF6 +4SbF5 === 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化学方法制得了F2。该反应中被还原的元素化合价从    价变为   价,若反应中生成标准状况下11.2 L的F2,则有       mol电子发生转移。

 

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科目:高中化学 来源:2011届浙江省杭州市高三第二次质检(理综)化学部分 题型:填空题

(14分)
I.有A、B、C、D四种短周期元素,其中A、D同主族;又已知B和A可形成组成为BA的化合物,其中A的化合价为-1,B和C可形成组成为B2C2的化合物,A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。
(1)元素A在周期表中的位置是            
(2)B、C、D可形成组成为BDC的化合物,该化合物水溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为             
(3)B2C2在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质,该弱酸性物质和B的最高价氧化物对应水化物反应时可生成一种酸式盐,该酸式盐的电子式为            
II.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后,这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过,得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合价为        
⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能(E):

 
H2
O2
F2
O-H
O-F
H-F
E/(kJ/mol)
432
494
155
424
220
566
请计算反应:2HFO=2HF+O2的反应热(△H)的近似值为         kJ/mol。
⑶次氟酸刹那间能被热水所分解,生成一种常见的物质H2O2,写出次氟酸与热水反应的化学方程式:                             
(4)1986年,化学家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 ="==" 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化学方法制得了F2。该反应中被还原的元素化合价从   价变为  价,若反应中生成标准状况下11.2 L的F2,则有      mol电子发生转移。

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年浙江省杭州市高三第二次质检(理综)化学部分 题型:填空题

(14分)

I有A、B、C、D四种短周期元素,其中A、D同主族;又已知B和A可形成组成为BA的化合物,其中A的化合价为-1,B和C可形成组成为B2C2的化合物,A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。

(1)元素A在周期表中的位置是            

(2)B、C、D可形成组成为BDC的化合物,该化合物水溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为             

(3)B2C2在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质,该弱酸性物质和B的最高价氧化物对应水化物反应时可生成一种酸式盐,该酸式盐的电子式为            

II.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后,这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过,得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。

⑴次氟酸中氧元素的化合价为        

⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能(E):

 

H2

O2

F2

O-H

O-F

H-F

E/(kJ/mol)

432

494

155

424

220

566

请计算反应:2HFO=2HF+O2的反应热(△H)的近似值为          kJ/mol。

⑶次氟酸刹那间能被热水所分解,生成一种常见的物质H2O2,写出次氟酸与热水反应的化学方程式:                             

(4)1986年,化学家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 === 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑化学方法制得了F2。该反应中被还原的元素化合价从    价变为   价,若反应中生成标准状况下11.2 L的F2,则有       mol电子发生转移。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

I.有A、B、C、D四种短周期元素,其中A、D同主族;又已知B和A可形成组成为BA的化合物,其中A的化合价为-1,B和C可形成组成为B2C2的化合物,A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。

(1)元素A在周期表中的位置是            

(2)B、C、D可形成组成为BDC的化合物,该化合物水溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为             

(3)B2C2在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质,该弱酸性物质和B的最高价氧化物对应水化物反应时可生成一种酸式盐,该酸式盐的电子式为            

II.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后,这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过,得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子构成与次氯酸相仿。

⑴次氟酸中氧元素的化合价为        

⑵下面给出了几个分子和基团化学键的键能(E):

H2

O2

F2

O-H

O-F

H-F

E/(kJ/mol)

432

494

155

424

220

566

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