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    9．实验室有几瓶标签脱落的无色液体：己烯、苯、四氯化碳、氢氧化钠溶液、苯酚溶液、碘化钾溶液，只用一种试剂即可鉴别，则该试剂可能是（　　）
    A．高锰酸钾B．氯化铁C．浓溴水D．水

    分析 己烯、苯、四氯化碳、氢氧化钠溶液、苯酚溶液、碘化钾溶液，分别与溴水混合的现象为：溴水褪色后分层、分层后有机色层在上层、分层后有机层在下层、溴水褪色后不分层、白色沉淀、溶液变为紫红色，以此来解答．

    解答 解：A．高锰酸钾不能鉴别己烯、苯酚，故A错误；
    B．四氯化碳、己烯、苯均不与氯化铁溶液反应，己烯、苯均在上层现象相同，不能鉴别，故B错误；
    C．加入浓溴水，己烯、苯、四氯化碳、氢氧化钠溶液、苯酚溶液、碘化钾溶液，分别与溴水混合的现象为：溴水褪色后分层、分层后有机色层在上层、分层后有机层在下层、溴水褪色后不分层、白色沉淀、溶液变为紫红色，可鉴别，故C正确；
    D．加入水，己烯、苯都不溶解，且密度比水小，氢氧化钠溶液、苯酚溶液、碘化钾溶液无现象，不能鉴别，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质及萃取现象为解答的关键，侧重常见有机物性质的考查，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明：
    配    料    表精制盐、碘酸钾
    含    碘    量45±5mg/kg
    储  藏  方  法通风、防潮
    食  用  方  法根据烹调所需适量加入
    某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘：
    （1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200mL蒸馏水中加入75.0g 该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解．冷却至室温．（已知室温条件下氯化钠溶解度为36g）
    在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、石棉网、烧杯和玻璃棒．冷却至室温过程中若出现固体析出（填现象），则证明其为饱和溶液．
    （2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加乳入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色．该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5．请在图中画出参加反应的IO3-的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线．
    （3）乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝．反应的离子方程式为：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确：向1mol/L的KI溶液中加入0.1mol/L稀硫酸和几滴淀粉溶液，振荡，若溶液变为蓝色，则乙同学的假设正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
    A．非金属性强弱：I＞Br＞ClB．原子半径大小：Na＞P＞S
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，回答下列问题．
    （1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，取其腐蚀后的废液，加入一定量的铁粉后，若无固体剩余，则反应后的溶液中肯定有的离子是Fe2+、Cu2+；若有红色固体，则反应后的溶液中肯定没有的离子是Fe3+，检验该离子的试剂为KSCN溶液．
    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，
    （3）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾（FeSO4.7H2O），测定产品中绿矾含量的实验步骤：
    a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液；
    b．量取25mL待测液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积为40mL．
    根据上述步骤回答下列问题：
    ①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）
    5Fe2++1Mn${O}_{4}^{-}$+（8）H+═5Fe3++1Mn2++（4）H2O
    ②用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至终点的标志是滴入最后一滴酸性KMnO4时，溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色．
    ③上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.975（或97.5%）．
    （4）铁氰化钾 K3[Fe（CN）6]和亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太阳能电池的电解液，该太阳能电池的工作原理示意图如图所示，其中催化剂a为负极，电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，则下列关于溶液中所含离子的推断中正确的（　　）
    A．一定含有SO42-B．含有SO42- 或Ag+
    C．含有SO42- 或Ag+ 或SO32-D．可能含有SO32- 或CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
    A．
    表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为-241.8kJ•mol-1
    B．
    表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C．
    表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
    D．
    表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．则NaA溶液的pH小于等物质的量浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用乙烯、甲苯、淀粉三种原料合成高分子H的路线如下：

    已知：
    I．
    Ⅱ．同一个碳原子上连接两个-OH不稳定，1mol B、E都可以和足量的钠反应产生1molH2，E可以和NaHCO3反应，E的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比为1：1：1：3．
    请回答下列问题：
    （1）A的名称是1，2-二溴乙烷，C中官能团的名称是羧基、羟基
    （2）A→B的反应条件是NaOH溶液，加热，E→F的反应类型是消去反应．G→H属于加聚反应，G的结构简式为．
    （3）I与过量银氨溶液反应的化学方程式是
    （4）符合下列条件的C的同分异构体（包括C）有12种．任写出其中一种能和过量NaOH溶液按
    物质的量之比为1：3反应的同分异构体的结构简为（或间、对位）
    ①属于芳香族化合物；    ②能与FeCl3溶液发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中正确的是（　　）
    A．A和B一定是同分异构体
    B．A和B不可能是同系物
    C．A和B的最简式相同
    D．A和B各1mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如图是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：
    （1）元素⑩的名称是硼，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有氧化性 （填“氧化性”、“还原性”）；比元素⑧质子数多16的元素在周期表中所处位置第四周期Ⅷ族；
    （2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：PH3＜H2S＜H2O（写氢化物的化学式）；
    （3）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；
    （4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式，这一反应是放热（填“吸热”、“放热”）反应；元素②和④形成化合物电子式为、；
    （5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程； 
    （6）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L．HXR的化学式为H2S．

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