Question

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ∆H＝−196kJ·moL⁻¹，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是

A．反应在前5min的平均速率为v (SO₂)=0.08mol·L⁻¹ min⁻¹

B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂时，v (正)＞ v (逆)

C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO₃，达平衡时吸收78.4kJ的热量

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO₃，达平衡时SO₃的转化率为40%

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：根据第10、15分钟SO₂和O₂的量确定此时反应达到平衡。A、前5min的平均速率为v (SO₂)=（2-1.2）÷2÷5=0.08mol·L⁻¹ min⁻¹，正确；B、再投入反应物反应正向进行，v (正)＞ v (逆)，正确；C、此情况与上述反应为等效平衡，生成0.8mol SO₂，

2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)  ∆H＝+196kJ·moL⁻¹

0.8 mol                            196÷2×0.8=8.4kJ

正确；D、相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO₃与上述反应为等效平衡，SO₃的转化率为40%，加入量少，压强减少，平衡正向移动，SO₃的转化率大于40%，错误。

考点：考查化学平衡有关问题。