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    密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol·L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.2 mol·L-1．下列判断正确的是
    A．x＋y＜z　　　　B．平衡向逆反应方向移动
    C．B的转化率降低　　D．C的体积分数减小
    A
    若平衡不移动，A的浓度应是0.25mol·L-1，故扩容减压后，平衡向消耗A的方向移动，即正向移动，x＋y＜z，B的转化率增大，C的体积分数增大，答案为A
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
    C．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率
    D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：
    ① HUr(尿酸,aq) Ur-(尿酸根,aq) + H+(aq) （37℃时，Ka =4.0×10-6）
    ②NaUr(s)  Ur-(aq) + Na+(aq)
    （1）37℃时,0.5 L水中可溶解4.0×10-3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为    ▲   。
    （2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp  ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是    ▲   （填“放热”或“吸热”）反应。
    （3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol·L－1，其中尿酸分子的浓度为4.0×10-4 mol·L－1，该病人尿液的pH为    ▲   。
    （4）常温下，将0.2 mol·L－1的HUr溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是    ▲   。
    A．c(HUr) > c(Ur－)B．pH > 7
    C．c(Na+)＝c(HUr)+c(Ur－)D．2 c(H+)＝2 c（OH－）＋[c(Ur－) －c(HUr)]
    （5）试根据所学平衡知识说出一种防治关节炎的措施    ▲   。
    （6）已知如图所示t1时刻在尿酸钠的饱和溶液（晶体充足）中加适量水，试作出V溶解、V沉淀与时间关系的示意图

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知 ：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   ΔH＝－92 kJ·mol－1。
    （1） 在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下2L密闭容器中充入1molN2和3mol H2，10 min时达到平衡，有0.2 mol NH3生成，则10 min内用氢气表示的该反应的平均速率v(H2)为                     ，H2的转化率为__________。
    （2）充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是       
                                                                          。
    （3）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
    A．降低温度B．不断补充氮气C．恒容下充入He来增大压强
    D．升高温度 E．原料气不断循环 F．及时移出氨
    （4）氨催化氧化制NO在热的铂铑（Pt-Rh）合金催化下进行，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为________________        ，当升高温度时，K值______（填“增大”、“减小”、“不变”）。NH3转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如右图：其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下NH3转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是________________(填序号)

    Ⅱ.Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
    （1）已知：①还原性：SO32-> Fe2+；②FeSO3难溶于水。
    （2）在（1）的基础上，完成下列假设。
    假设1，还原性：I->SO32-> Fe2+；
    假设2，还原性： SO32-> I- >Fe2+；
    假设2，还原性： ______________________。
    (3)实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。
    限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
    实验操作
    		预期的现象及结论
    步骤1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。
    		 
    步骤2：____________________________
    _____________________________________
    		____________________________________
    _______________________________________
    步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。
    		 
    步骤4：____________________________
    _____________________________________
    		____________________________________
    _______________________________________
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应3H2(g) ＋ N2(g) 2NH3(g)   ΔH = －46.19 kJ. mol—1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（   ）
    A．随温度升高K增加B．随压强升高K增加
    C．随温度升高K减小D．随压强升高K减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中有可逆反应：处于平衡状态(已知n＋m＞p)，则下列说法正确的是                                      
    ①升温，c(B)/c(C)的比值变小
    ②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小
    ③加入B，A的转化率增大
    ④加入催化剂，气体总的物质的量不变
    ⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低
    ⑥若A的反应速率为υA，则B的反应速率为υAn/m
    A．①②③⑤                           B．①②③④
    C．①②⑤⑥                           D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的4/5，则这时A的转化率是
    A．40%　　　B．50%　　　C．60%　　　D．70%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一固定容积的密闭容器中加入2LX和3LY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g) 2R(g)+Q(g)反应达平衡时，测知X和Y的转化率分别为30% 和60%，则化学方程式中的n值为
    A．1B．2C．3D．4

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