Question

16．下列关系的表述中，正确的是（　　）

• A． 分别将CuSO₄、Na₂CO₃、KNO₃、Ca（HCO₃）₂、FeCl₃的饱和溶液加热、蒸发、浓缩、冷却后，仍能得到与原物质组成相同的晶体是CuSO₄、KNO₃
• B． 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
• C． pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水电离的c（H⁺）不相等
• D． 0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．Na₂CO₃饱和溶液加热、蒸发、浓缩、冷却后还是碳酸钠，Ca（HCO₃）₂、FeCl₃的饱和溶液加热、蒸发、浓缩、冷却后分别得到为碳酸钙、氢氧化铁；
B．醋酸为弱酸，则pH相同时，醋酸浓度大；
C．盐酸抑制水的电离，氯化铁促进水的电离；
D．HCO₃^-水解大于其电离，HCO₃^-水解生成H₂CO₃．

解答 解：A．Na₂CO₃饱和溶液加热、蒸发、浓缩、冷却后还是碳酸钠，Ca（HCO₃）₂、FeCl₃的饱和溶液加热、蒸发、浓缩、冷却后分别得到为碳酸钙、氢氧化铁，则能得到与原物质组成相同的晶体是CuSO₄、KNO₃、Na₂CO₃，故A错误；
B．醋酸为弱酸，则pH相同时，醋酸浓度大，则中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸，故B错误；
C．盐酸抑制水的电离，氯化铁促进水的电离，则pH=3的盐酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水电离的c（H⁺）不相等，故C正确；
D．HCO₃^-水解大于其电离，HCO₃^-水解生成H₂CO₃，则NaHCO₃溶液中c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度的比较，为高频考点，把握盐类水解、弱电解质的电离、离子浓度关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大．