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    在一密闭容器内用一可移动滑板隔开，右边充有氢气和氧气，左边充有氮气，在室温下用电火花点燃氢气和氧气混合气．反应后冷却至室温，滑板处于容器中点(如图所示)，则氢气和氧气的体积比为

    [　　]

    A．2∶7
    B．7∶2
    C．4∶5
    D．8∶1
    答案：BC
    解析：

    　　分析：动态过程：为P余气为→P余气为

    　　设H2体积为x，O2体积为y

    　　由2H2＋O22H2O(液)

    　　若H2过量时：＝　　解出：

    　　若O2过量时：＝　　解出：＝

    　　故应选B、C．


    提示：

    　　启示：此题思维方式为追踪思维．由踪而起，巧用化学知识，层层推理，步步深入，直到答案水落石出．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：

    2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH=Q kJ·mol-1

    （1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    根据上表数据，完成下列填空：

    ①在实验1中反应在10—20 min内反应的平均速率为  ①  mol·（L·min）-1；实验2中采取的措施是  ②  ；实验3中n3  ③  1.0 mol（填“＞”“＝”或“＜”）。

    ②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q  ④  0（填“＞”“＝”或“＜”），理由是    ⑤    。

    （2）在另一反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如下图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是  ⑥  。

    a.10—15 min可能是升高了温度             b.10—15 min可能是加入了催化剂

    c.20 min时可能是缩小了容器体积           d.20 min时可能是增加了B的量

    （3）一定条件下，向上述容器中通入5 mol A（g）和3 mol B（g），此时容器的压强为p（始）。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为p（始）的。若相同条件下，向上述容器中分别通入a mol A（g）、b mol B（g）、c mol C（g），欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为p（始）的。

    ①a、b、c必须满足的关系是  ⑦  ，  ⑧  。（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）

    ②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是  ⑨  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

    （1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  △H<0

    ①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）          。

         a．选择适当的催化剂                            b．增大压强

             c．及时分离生成的NH3                         d．升高温度

    ②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的理是原来的，则N2的转化率a1=         ；

    若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2     a1（填“>”、“<”或“=”）。

    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。

    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是        。

    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0

    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）                  。

    a．在t1~t­2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度

    c．在t3~               t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

    （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol

          N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）   △H=+67.7kJ/mol

    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是             。

    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。

    若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是           。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年北京市西城区高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H<0
    ①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）          。
    a．选择适当的催化剂                            b．增大压强
    c．及时分离生成的NH3                         d．升高温度
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的理是原来的，则N2的转化率a1=        ；
    若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2    a1（填“>”、“<”或“=”）。
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是       。
    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）                  。

    a．在t1~t­2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    c．在t3~               t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol
    N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）   △H=+67.7kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是             。
    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
    若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是           。

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    科目：高中化学 来源：2010年北京市西城区高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

    （1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  △H<0

    ①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）           。

         a．选择适当的催化剂                            b．增大压强

             c．及时分离生成的NH3                         d．升高温度

    ②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的理是原来的，则N2的转化率a1=         ；

    若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2     a1（填“>”、“<”或“=”）。

    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。

    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是        。

    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0

    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）                   。

    a．在t1~t­2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度

    c．在t3~               t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

    （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。

    ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）  △H=-483.6kJ/mol

          N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）    △H=+67.7kJ/mol

    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是              。

    ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。

    若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是            。

     

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