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    饱和烃A和不饱和烃B在常温下均为气体，其中A分子中含有碳原子数多于B。

    (1)将A和B按一定比例混合。1 L混合气体完全燃烧后在同温、同压下得到3.6 L CO2。试推断该混合气体的可能组合及A与B混合时的体积比。将结果填入下表。

    编号

    A的分子式

    B的分子式

    VA∶VB

    ①

     

     

     

    ②

     

     

     

    ③

     

     

     

    ④

     

     

     

    (2)120 ℃时，1 L A、1 L B与足量氧气混合点燃后，在同温、同压下总体积增大2 L。试通过计算确定A和B的分子式。

    解析：设混合烃的平均分子式为CxHy

    (1)CxHyx·CO2

            1              3.6  所以x=3.6

        由题意推断，混合气体只能由碳原子数小于3.6的烯烃，C3H6、C2H4、炔烃、C3H4、C2H2和碳原子数大于3.6的烷烃  C4H10组成，它们可能有四种组合，根据每一种组合中烷烃和不饱和烃的碳原子数和燃烧后生成CO2的体积，可确定A和B的体积比。

    四种可能的组成。

    ①C4H10  C2H4  4∶1

    ②C4H10  C2H2  4∶1

    ③C4H10  C3H6  3∶2

    ④C4H10  C3H4  3∶2

    (2)C4H10+6.5O24CO2+5H2O    ΔV

          1 L       6.5                         4       5      1.5 L

    C3H6+4.5O23CO2+3H2O    ΔV

      1 L     1.5 L                   3         3      0.5 L

    C2H4+3O2 2CO2+2H2O    ΔV

      1 L     3                       2          2        0

    C3H4+4O23CO2+2H2O    ΔV

      1 L      4                     3          2        0

    由上述分析可知A是C4H10，B是C3H6。

    答案：(1)①C4H10  C2H4  4∶1

    ②C4H10  C2H2  4∶1

    ③C4H10  C3H6  3∶2

    ④C4H10  C3H4  3∶2

    (2)A是C4H10  B是C3H6


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    (1)将A、B按一定比例混合的1 L混合气体，完全燃烧后得到同条件下的3.6 LCO2．推断混合气体的可能组成及体积比，并将结果填入下表：

    (2)120℃时，1 L　A、1 L　B与足量氧气混合点燃后，在同温同压下总体积增大2 L．试通过计算确定A和B的化学式．

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