Question

【题目】X，Y，Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2，Y2，Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下：

已知：①一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B；

②B和C分子均为常见的10电子微粒。

请回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是___________________________________________；

(2)X2与Z2可制成新型化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为________________________；

(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________________________；

(4)写出由C生成A和B的化学方程式______________________________。

Answer 1

【答案】第2周期第ⅥA族H2＋2OH－－2e－=2H2O大于NH3·H2ONH＋OH－(或NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－)4NH3＋5O24NO＋6H2O

【解析】

，C分子为常见的10电子微粒,符合；C是，X，Y，Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，所以X是O元素；氨气与氧气反应生成NO和 , B为常见的10电子微粒，B是、A是NO；O2与Y2能反应生成NO，O2与Z2能反应生成，Z是H元素、Y是N元素。(1)O是8号元素，有2个电子层，最外层6个电子；

(2)氢氧燃料电池，负极是氢气失电子发生氧化反应；

(3)水吸收氨气后形成的溶液是氨水，氨水中存在NH3·H2ONH＋OH－电离平衡；

(4)氨气催化氧化为NO和；

根据以上分析，(1)O是8号元素，有2个电子层，最外层6个电子，所以O元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族；(2)氢氧燃料电池，负极是氢气失电子发生氧化反应，若以KOH溶液作电解质溶液，负极反应式是H2＋2OH－－2e－=2H2O；(3)水吸收氨气后形成的溶液是氨水，氨水中存在NH3·H2ONH＋OH－电离平衡，所以溶液呈碱性，PH>7；(4)氨气催化氧化为NO和，反应方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O；