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    可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol·L-1。

    (1)此时C的浓度为 _________mol·L-1。

    (2)D的物质的量为_________mol。

    (3)这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为__________。

    (4)B的转化率为_____________。


    【解析】

    aA    +    bB    cC   +      dD

    起始/mol       a          b         0           0

    变化/mol     a-xV            

    1 min后/mol  x·V                

    (1)C的浓度为

    (3)

     

    (4)B的转化率

    答案：(1)            (2)

    (3)

    (4)


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    448 mL某气体在标准状况下的质量为0.64 g,该气体的摩尔质量约为(　　)

    A.64 g          B.64                C.64 g·mol-1    D.32 g·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

    (1)采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

    ①气体a的成分是________________。

    ②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS＋5O21________＋3________。

    (2)将气体a通入测硫装置中(如右图)，采用滴定法测定硫的含量。

    ①H2O2氧化SO2的化学方程式

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：________。

    (3)将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。

    ①气体a通过B和C的目的是_______________________________________________。

    ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是___________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某溶液中只存在OH-、Cl-、N、H+四种离子,下列说法不正确的是(　　)

    A.若溶液中c(N)=c(Cl-),则该溶液一定显中性

    B.若溶液中c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O

    C.若溶液中c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl

    D.若溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-),则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

    ①v(A)＝0.15 mol·L-1·s-1

    ②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1

    ③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1

    ④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1，

    则该反应进行的快慢顺序为(   )

    A.④＞③＝②＞①                B.①＞③＝②＞④

    C.④＞③＞①＞②                D.④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2     +O2↑。下列对此反应的说法中,不正确的是(　　)

    A.方框中的物质为Na2SO4

    B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂

    C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物

    D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如图所示。

    (1)X的单质与A反应的化学方程式是　                                  。

    (2)若试剂1是NaOH溶液,X的单质与试剂1反应的离子方程式是　           。

    (3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

    ①检验物质D的溶液中金属离子的方法是　                              。

    ②将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)　            。

    ③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是             　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验，叙述错误的是(　　)

    A．利用甲装置可以制取少量H2

    B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量

    C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3

    D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有如下几种制备气体的方案:

    ①用稀硝酸与锌粉反应制氢气;②用水与过氧化钠固体反应制氧气;③常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫;④氧化钙与浓氨水反应制氨气。不宜采用的方案有

    (　　)

    A.①③　　　B.②③　　　C.③④　　　D.①④

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