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C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)    ¡÷H =-1370.3kJ/mol¡£
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ÔÚ25¡æ¡¢101kPaÏ£¬1g¼×´¼È¼ÉÕÉú³ÉCO2ºÍҺ̬ˮʱ·ÅÈÈ22.68kJ£¬ÏÂÁÐÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÕýÈ·µÄÊÇ
A£®CH3OH£¨l£©+3/2O2£¨g£©===CO2£¨g£©+2H2O£¨l£©¡÷H=£«725.8 kJ/mol
B£®2CH3OH£¨l£©+3O2£¨g£©===2CO2£¨g£©+4H2O£¨l£©¡÷H=£­1452 kJ/mol
C£®2CH3OH£¨l£©+3O2£¨g£©===2CO2£¨g£©+4H2O£¨l£©¡÷H=£­725.8 kJ/mol
D£®2CH3OH£¨l£©+3O2£¨g£©===2CO2£¨g£©+4H2O£¨l£©¡÷H=£«1452 kJ/mol

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ÒÑÖª£º 3/2CO2(g)£«2Fe(s) = Fe2O3(s)£«3/2C(s) ¡÷H=£­234.1kJ¡¤mol£­1
CO2(g) = C(s)£«O2(g) ¡÷H=+393.4kJ¡¤mol£­1¡£
Ôò2Fe(s)£«3/2O2(g)=Fe2O3(s)µÄ¡÷HÊÇ 
A£®£­824.2kJ¡¤mol£­1B£®£­627.5kJ¡¤mol£­1
C£®+861.6kJ¡¤mol£­1D£®+159.3kJ¡¤mol£­1

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C£®ÓÃÌúºÍÑÎËá·´Ó¦·Å³öÇâÆø
D£®ÓÉÈȵçÕ¾ÌṩµçÁ¦µç½âË®²úÉúÇâÆø

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