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    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是

    A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁

    B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化

    D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁，正确；B、NaHCO3和Na2CO3与澄清石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀，故不能用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3，错误；C、在第②、④步骤中，溴元素的化合价均由-1价升高到0价，均被氧化，正确；D、往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

    已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

    2Fe3++2I－=2Fe2++I2

    （1）Fe2+、I－、Br－的还原性由强到弱排列顺序为 。

    （2）C→D代表 离子浓度的变化。

    （3）当通入1mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 。

    （4）原溶液中：n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝ 。

    （5）通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 。

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    【题目】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

    A. 着色剂 B. 增稠剂 C. 抗氧化剂 D. 调味剂

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    【题目】丙烯醛（结构简式为CH2=CH-CHO）能发生的化学反应有

    ①加成 ②消除（消去） ③取代 ④氧化 ⑤还原 ⑥加聚 ⑦缩聚

    A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥ C. ①④⑤⑥ D. ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料。

    （1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4

    ① 有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) ，写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式 。

    ② 工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因 。

    （2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置图如下：

    下表是有关物质的性质：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    CCl4

    ﹣23

    76.8

    与TiCl4互溶

    TiCl4

    ﹣25

    136

    遇潮湿空气产生白雾

    ① 实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是 。

    ② 本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是 。

    ③ B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是 。

    ④ 欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为 （填操作名称）。

    ⑤ 若将反应过程中生成的气体X(足量)缓缓通入Ba( OH)2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和 通入气体X的体积(V)的关系如图所示，若混合溶液中Ba( OH)2和2NaOH的物质的量之比为1:1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为 ， 从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列性质递变不正确的是

    A. 酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4

    B. 半径：Cl-> Na+>F-

    C. 热稳定性：HF> H2O> PH3

    D. 还原性：Cl- < Br-< I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

    A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2

    B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

    C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

    D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有NA个氯化氢分子的是

    A. 将lmol H2和1molCl2光照或点燃后的产物

    B. 6.02×1023个HCl气体分子

    C. 室温下，将1molHCl气体通入100mL水中所得溶液

    D. 室温下，73gHCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）,能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式：____________________；:如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式为：______________________

    （2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：

    ① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色

    ② 向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生

    ③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生

    试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_____________，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），写出第①步中反应的化学方程式为__________________第②步反应中离子方程式为____________________

    II、根据反应3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,回答下列问题：

    （1）还原产物是__________

    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________

    （3）用双线桥标上电子转移的方向和数目_________________

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