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    12．某溶液中有：①Cu2+、②NH4+、③Fe2+、④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再向其中加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）
    A．①②B．②③C．③④D．①④

    分析 加入过量的氢氧化钠溶液并加热，铵根离子与氢氧化钠反应生成氨气、亚铁离子与氢氧化钠生成氢氧化铁，再加入足量盐酸后，铵根离子和亚铁离子大量减少；而铜离子和铝离子在反应前后离子的物质的量基本不变，以此解答该题．

    解答 解：①加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜，微热后没有变化，再加入盐酸，氢氧化铜与氯化氢反应生成氯化铜和水，反应前后铜离子的物质的量基本不变；
    ②加入氢氧化钠溶液后生成一水合氨，加热后生成氨气，再加入过量盐酸后，铵根离子大量减少；
    ③亚铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，加热后氢氧化亚铁转化成氢氧化铁，再加入盐酸，氢氧化铁溶解生成铁离子，反应前后亚铁离子大量减少；
    ④铝离子与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，微热后基本无变化，再加入过量盐酸，偏铝酸钠转化成铝离子，反应前后铝离子的物质的量基本不变．
    溶液中大量减少的阳离子是②③，
    故选B．

    点评 本题考查了离子共存、离子反应等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意掌握离子反应发生条件，明确离子共存的判断方法，正确理解题干信息为解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    A．1：2：3B．4：3：3C．8：6：9D．1：1：1

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    A．“Cu-Zn-硫酸”原电池中，电子从Zn经过导线到达Cu，再经过溶液回到Zn形成闭合回路
    B．“Al-Mg-NaOH”原电池中，活泼型强的Mg失去电子，被氧化，做负极
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    A．降解塑料是一种纯净物
    B．其生产过程中的聚合方式与聚苯乙烯相似
    C．它属于一种线型高分子材料
    D．其相对分子质量为72

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在标准状况下，VL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρ g•cm-3，溶质的质量分数为ω．则此溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{1000ωνρ}{36.5}$mol/LB．$\frac{1000νρ}{36.5+22400}$mol/L
    C．$\frac{ων}{22.4（V+1）}$mol/LD．$\frac{1000νρ}{36.5V+22400}$mol/L

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    17．完全燃耗0.2mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓氢氧化钠溶液，浓硫酸增重21.6g，浓氢氧化钠增重52.8g．该烃的化学式为C6H12，并写出其同分异构体中所有碳原子在同一个平面上的结构简式．

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    （1）图1是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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