练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成一定体积的溶液，请计算 
    （1）24.0g氢氧化钠固体所含钠离子的数目约为多少？
    （2）将24.0g氢氧化钠固体放入水中，要使100个水分子中就含有一个Na+离子，所需水的质量为多少？
    （3）在题（2）所得的氢氧化钠溶液中投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为多少？（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
    考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据n=
    m
    M
    计算氢氧化钠的物质的量，再根据N=nNA计算钠离子数目；
    （2）计算水的物质的量，再根据m=nM计算水的质量；
    （3）根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．
    解答： 解：（1）24g氢氧化钠的物质的量=
    24g
    40g/mol
    =0.6mol，含有钠离子数目=0.6mol×6.02×1023mol-1=3.612×1023，
    答：含有钠离子数目为3.612×1023；
    （2）24.0g氢氧化钠固体放入水中，要使100个水分子中就含有一个Na+离子，则需要水的物质的量=0.6mol×100=60mol，则水的质量=60mol×18g/mol=1080g，
    答：需要水的质量为1080g；
    （3）设生成氢气的物质的量为x，则：
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
         2                 3
         0.6mol            x
    x=
    0.6mol×3
    2
    =0.9mol
    故标况下，生成氢气的体积=0.9mol×22.4L/mol=20.16L
    答：标况下生成氢气为20.16L．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算公式．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    1①
    2②③④
    3⑤⑥
    4⑦
    （1）写出下列元素的元素符号：④
     
    、⑦
     
    （填具体元素符号，下同）．
    （2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
     
    ；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）①、②两元素形成的最简单化合物的电子式为
     
    ．
    （4）单质铜可与③元素最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，该反应的化学方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．
    ①其中属于解热镇痛的药物是
     
    ．
    ②青霉素的作用是
     
    ．
    ③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是
     
    （用离子方程表示）．
    ④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质M具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒等优良性能．经检测M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好完全反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下测定），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．往无色溶液A中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．请回答下列问题：
    （1）物质M的化学式为
     
    ，属于
     
    晶体（填“分子”、“离子”或“原子”）．
    （2）写出M与NaOH反应的化学方程式
     

    （3）工业碱性废水中若含有NO2-，可用铝粉除去．已知此反应产物中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式
     
    ．若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在
     
    （填“阴极”或“阳极”）生成．
    （4）C12与B以3：1的物质的量之比反应生成HCl和一种二元化合物X（该反应中只有一种元素化合价改变）．X大量应用于面粉的漂白和消毒，写出X与水反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求书写热化学方程式：
    ①1molN2（g）与适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量：
     

    ②稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式：
     

    ③2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
     

    ④已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8kJ?mol-1和1 411.0kJ?mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，由排空气法收集一瓶氯化氢气体，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，则进入烧瓶中水的体积占烧瓶容积的几分之几？若溶质不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1mol某有机物R含碳原子n mol，恰好完全燃烧时消耗O2 1.5nmol．回答下列问题：
    （1）R的化学式可能为①
     
    （烃）；②
     
    （烃的含氧衍生物） （用含n 的表达式表示）
    （2）若4.4g R与足量Na反应收集到560mLH2（标准状况），则R的分子式是
     
    ，它可能有
     
    种结构．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含有Na、Fe、N、O四种元素．水溶性实验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲，不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲（摩尔质量为65g/mol），加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成一种碱性氧化物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
    请回答下列问题：
    （1）甲受热分解的化学方程式为
     
    ．
    （2）丙的电子式为
     
    ．
    （3）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是
     
    ．
    A．KCl            B．KOH           C．Na2S              D．CuO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和稀硫酸反应的离子反应方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
     
    ．（判断对错）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案