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【题目】氮元素也与碳元素一样存在一系列氢化物,NH3N2H4N3H5N4H6等。请回答下列有关问题:

1上述氮的系列氢化物的通式为____________

2已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ·mol-1,查阅文献资料,化学键键能如下表:

化学键

H-H

N=N

N-H

E/kJ·mol-1

436

946

391

氨分解反应NH3(g) N2(g)+ H2(g)的活化能Ea1=300kJ·mol-1,则合成氨反应 N2(g)+ H2(g)NH3(g)的活化能Ea2=___________

氨气完全燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为__________________________

如右图是氨气燃料电池示意图。a电极的电极反应式为________________

3已知NH3·H2O为一元弱碱。N2H4·H2O为二元弱碱,在水溶液中的一级电离方程式表示为:N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++OH-。则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的离子方程式为__________________;溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为___________________

4通过计算判定(NH4)2SO3溶液的酸碱性(写出计算过程)________________________(已知:氨水Kb=1.8×10-5;H2SO3 Ka1=1.3×10-2Ka2=6.3×10-8)

【答案】 NnH(n+2) 254kJ·mol-1 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H=-1266.8kJ·mol-1 NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O N2H62++H2ON2H5·H2O++H+ [Cl-]>[N2H62+]>[H+]>[N2H5·H2O+]>[OH-] O32-的水解常数Kh1===×10-7NH4+的水解常数Kh===×10-10Kh1>Kh,故SO32-水解起主要作用而呈碱性

【解析】1通过观察可知氮与氢原子数相差2个,通式为NnH(n+2),正确答案:NnH(n+2)

2NH3(g) N2(g)+ H2(g)H=反应物的总键能-生成物的总键能=3×391-1/2×946-3/2×436=+46 kJ·mol-1; H= Ea1- Ea2=46300- Ea2=46Ea2=254kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ·mol-1, NH3(g) N2(g)+ H2(g)H==+46 kJ·mol-1;

根据盖斯定律两个式子整理完成后4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=1266.8kJ·mol-1正确答案4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=1266.8kJ·mol-1

氨气燃料电池氨气做负极负极发生氧化反应失去电子在碱性环境下氧化为氮气极反应为NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O正确答案为NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O

3N2H4H2O为二元弱碱,N2H6Cl2为强酸弱碱盐,水解显酸性,第一步水解的离子方程式为N2H62++H2ON2H5·H2O++H+溶液中的离子Cl-N2H62+H+OH-、N2H5·H2O+

根据水解规律:溶液中离子浓度大小排列顺序为:c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(N2H5·H2O+)

>c(OH-);正确答案:c(Cl-)>c(N2H62+)> c(H+)>c(N2H5·H2O+)>c(OH-);

4盐类水解平衡常数Kh=KW/Ka其中KW为离子积,Ka为弱酸或弱碱的电离平衡常数

已知:氨水Kb=1.8×10-5;H2SO3 Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8)NH4+的水解常数Kh1===×10-10SO32-的水解常数Kh2===×10-7Kh1<Kh,平衡常数越大,水解能力就越强,故SO32-水解起主要作用而呈碱性;正确答案:碱性;已知:氨水Kb=1.8×10-5;H2SO3 Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8)NH4+的水解常数Kh1===×10-10SO32-的水解常数Kh2===×10-7Kh1<Kh,平衡常数越大,水解能力就越强,故SO32-水解起主要作用而呈碱性;

练习册系列答案
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【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表:

度(

360

440

520

K

0.036

0.010

0.0038

1①由上表数据可知该反应的ΔH_____ 0(填填“=”)。

②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____(填序号)

a.增大压强有利于合成氨 b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨

c.生产中需要升高温度至500°C左右 d.需要使用过量的N2,提高H2转化率

20.2mol NH3溶于水后再与含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反应放热Q kJ,请你用热化学方程式表示其反应式___________________________________

3常温时,将a mol氨气溶于水后,再通入b mol氯化氢,溶液体积为1L,且cNH4+=cCl),则一水合氨的电离平衡常数Kb=_____(用ab表示)

4原料气H2可通过反应 CH4g+H2O gCOg+3H2g获取,已知该反应中,当初始混合气中的恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:

①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1_____P2(填“=”)。

②其它条件一定,升高温度,氢气的产率会______(填增大减小减小,不变不变)

5原料气H2还可通过反应COg+H2OgCO2g+H2g)获取

T℃时,向容积固定为5 L的容器中充入1mol H2Og1mol CO反应达平衡后,测得CO的浓度0.08 mol/L,该温度下反应的平衡常数K值为_____

②保持温度仍为T℃,容积体积为5L,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____(填序号)

a.容器内压强不随时间改变

b.混合气体的密度不随时间改变

c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d.混合气中nCO):nH2O):nCO2):nH2=11666

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【题目】下列化合物中哪些是配合物(  )

①CuSO4·5H2O ②K2PtCl6 ③KCl·CuCl2④Cu(NH2CH2COO)2 ⑤KCl·MgCl2·6H2O⑥Cu(CH3COO)2

A. ①③④⑥ B. ②③⑤ C. ①② D. ①③⑤

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【题目】从葡萄籽中提取的原花青素结构如右图所示,具有生物活性,如抗氧化和自由基清除能力等,可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。有关原花青素的下列说法不正确的是(  )

A. 该物质既可看做醇类,也可看做酚类

B. 1 mol该物质可与4 mol Br2反应

C. 1 mol该物质可与7 mol NaOH反应

D. 1 mol该物质可与7 mol Na反应

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【题目】碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。

1)工业上可用酸性刻蚀废液(主要成分有Cu2+Fe2+Fe3+H+Cl)制备碱式碳酸铜,其制备过程如下:

已知:Cu2+Fe2+Fe3+生成沉淀的pH如下:

物质

Cu(OH)2

Fe (OH)2

Fe (OH)3

开始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

氯酸钠的作用是

反应A后调节溶液的pH范围应为

第一次过滤得到的产品洗涤时,如何判断已经洗净?

造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是

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实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,所用仪器需要检漏的有

C中品红溶液褪色,能否证明氯气与水反应的产物有漂白性,说明原因 。此时B装置中发生反应的离子方程式是___________ _____

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【题目】若定义pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAgpCl可绘制图像如图所示,且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大,根据该图像,下列表述正确的是

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D. T3>T2>T1

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