某化学兴趣小组利用Mn02和浓HCl及如图所示装置制备Cl2．下列分析中不正确的是( ) A． A中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B． A中缺少加热装置 C． B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2 D． D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学兴趣小组利用Mn0₂和浓HCl及如图所示装置制备Cl₂．下列分析中不正确的是（　　）

考点：

氯气的实验室制法．
专题：	化学实验基本操作．
分析：	A、分液漏斗代替长颈漏斗，易于加入浓盐酸避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率； B、二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气； C、B中氢氧化钠溶液吸收氯气，不能进行选择验证和收集； D、导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸．
解答：	解：A、A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确； B、二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，故B正确； C、B中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl₂，最后不能收集干燥纯净的氯气，故C错误； D、氯气和氢氧化钠溶液反应，D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸，故D正确；故选C．
点评：	本题考查实验室制备氯气的实验装置和反应原理的分析应用，掌握实验室制氯气的原理装置和除杂、吸收是解题关键，题目较简单．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定条件下发生如下反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)

ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为__________。

(2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均反应速率v(HI)为_______。

(3)反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K_________(填“增大”“减小”或“不变”)，HI浓度的变化正确的是___________(用图2中a～c的编号回答)。

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是_______(用图2中d～f的编号回答)。

科目：高中化学 来源： 题型：

在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)

A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1

C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1

科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下向某容积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质A的转化率为α。请回答下列问题：

(1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，由是__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(2)A的转化率α＝________(用含Q、Q1的代数式表示)；平衡后，若加入少量物质D，A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)反应达到平衡后，若升高温度，K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)维持温度和其他条件不变，若起始时向容器中加入的物质如下列四个选项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是(稀有气体不参与反应)________(填序号)。

A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar

B．3 mol C、1 mol D

C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D

D．2 mol A、1 mol B、1 mol D

科目：高中化学 来源： 题型：

下列变化属于物理变化的是（　　）