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    对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（ ）

    ①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平衡常数减小。

    A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤ D．①②③

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是( )

    A、二氧化硅用于制备太阳能电池板

    B、氯气可用于自来水杀菌消毒

    C、从海水中提取物质不一定必须通过化学反应才能实现

    D、氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列表述中合理的是

    A．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值

    B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体

    C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

    D．太阳能电池是把太阳能转化为内能的装置

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A. 在测定中和热的实验中， 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

    B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待装液预先润洗

    C. 在测定中和热的实验中,用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

    D. 测溶液PH值时，PH试纸不能润湿

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）

    B．加压可使速率加快，是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快

    C．活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应

    D．催化剂可改变反应进程，故加催化剂改变了一个反应的 △H

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修物质结构与性质】

    X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：

    （1）元素X在元素周期表中位于 区，单质X的晶体类型为 ，其中X原子的配位数为 。

    （2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为 ，其同周期元素中，第一电离能最大的是________________（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____________（写化学式），该酸根离子的立体构型为_____________。

    （3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是 。

    （4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。

    （5）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

    该化合物的化学式为_______________，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是 cm。（写出计算式，不要求计算结果。）

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写不正确的是

    A．碳酸钠与次氯酸反应：CO32-+2HClO=2ClO-+H2O+CO2↑

    B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

    C．明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全:

    Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

    D．碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇。请回答下列问题：

    (1) 已知常温常压下，下列两个可逆反应的能量变化如下图所示：

    请写出左图反应的平衡常数表达式K= 。

    请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式 。

    (2) 如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应________(选填编号)。

    A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

    C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

    (3) 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填字母)。

    A．H2的浓度减小 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大

    (4) 保持温度和体积不变，通入1molCO2和3molH2，下列能说明该反应已达平衡状态的是________(填字母)。

    A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

    B．容器内压强保持不变

    C．H2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为3∶1

    D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变

    (5) 若反应容器的容积为2.0 L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了2.0 g·L-1。在这段时间内CO2的平均反应速率为_______________

    (6) 有人设计甲醇-空气燃料电池电源，用石墨作电极电解200 mL含有下列离子的溶液：

    离子

    Cu2+

    H+

    Cl-

    SO

    c/(mol·L-1)

    0.5

    2

    2

    0.5

    电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质量为____________(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。也有人用此电源利用电解法制备Na2FeO4，阳极材料为铁，其电解质溶液用NaOH溶液，阳极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西师大附中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )

    选项

    叙述Ⅰ

    叙述Ⅱ

    A

    1?己醇的沸点比己烷的沸点高

    1?己醇和己烷可通过蒸馏初步分离

    B

    原电池可将化学能转化为电能

    原电池需外接电源才能工作

    C

    乙二酸可与KMnO4溶液发生反应

    乙二酸具有酸性

    D

    Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键

    NaCl固体可导电

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