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    将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含的物质的量为(    )

    A.0.5a mol           B.(0.1+a) mol           C.0.1a mol           D.2a mol

    B


    解析:

    首先判断Cu与硝酸谁过量，经判断知HNO3过量，Cu全部反应，根据溶液中的电荷守恒，n()=n(H+)+2n(Cu2+)，

    所以n(）=a mol+0.05 mol×2=(a+0.1) mol。

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    A．a/2 mol           B．2a mol            C．0.100 a mol        D．(a + 0.100) mol

     

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    [     ]

    A．0.5a mol
    B．(0.1+a)mol
    C．0.1a mol
    D．2a mol

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    [     ]
    A．0.5a mol  
    B．(0.1＋a)mol
    C．0.1a mol  
    D．2a mol

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