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    X、Y为短周期元素，X位于第IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是
    A．两元素还可能形成原子个数比为1：1的化合物
    B．X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构
    C．X的原子半径一定大于Y的原子半径
    D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
    C

    试题分析：X、Y为短周期元素，X位于第IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y位于第ⅥA族。A、然后X是H或Na，Y是O，则二者可以H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，A正确；B、如果X是Na，Y是O，则Na＋与O2－具有相同的电子层结构，B正确；C、如果X是H，Y是O或S，氢原子半径小于氧原子半径或S原子半径，C不正确；D、含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。H2O是共价化合物，Na2O是离子化合物，D正确，答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)
    A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化
    C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的汽化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    请回答：
    (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_______________________________。
    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图循环图
    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

    请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________。
    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是(   )
    A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物
    B．ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强
    C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物
    D．通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
    （1）下列 △ H 表示物质燃烧热的是          （填字母编号）。

    （2）依据上述热化学方程式，稀硝酸与氢氧化钾溶液发生中和反应的热化学方程式为                                      （其中热效应从上述 △H1 ~△H7尽中选取）。
    （3）中和热的测定是高中化学的定量实验之一。 50 mL0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各图有关量的变化趋势中错误的是
     
    A                   B                 C                     D
    A．图A为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势
    B．图B为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势
    C．图C中能量≥Ec的分子称为活化分子，E为分子平均能量，则活化能为Ec－E
    D．图D为未加入催化剂和加入催化剂的反应进程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
    共价键
    		H－H
    		F－F
    		H－F
    		H－Cl
    		H－I
    E(kJ·mol-1)
    		436
    		157
    		568
    		432
    		298
     
    A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1
    B．表中最稳定的共价键是H—F键
    C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1
    D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝—25 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关能量的判断或表示方法正确的是     (     )
    A．由：H+(aq) + OH－(aq)= H2O(l)△H =－57．3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57．3 kJ
    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
    C．从C（石墨）= C（金刚石）△H =" +" 1．9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
    D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285．8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)="2" H2O(l)△H =－285．8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不是离子化合物的是(　　)。

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