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    【题目】NaHSO4在水溶液中能够完全电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是

    A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐

    C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸

    【答案】D

    【解析】NaHSO4=H＋+Na＋+SO42－ ，说明NaHSO4是盐（金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物），具体可再分为钠盐或酸式盐；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、A13+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3ˉ、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有____________________。

    （2）溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是_______；（填编号，下同）

    a. 一定含有 b. 一定不含有 c.可能含有

    （3）气体F的电子式为__________，化合物I中含有的化学键类型有________；

    （4）转化⑦的离子方程式为_________________________________________；

    （5）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_________。

    ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③氯水和KSCN的混合溶液 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动

    B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

    C. 化学方程式系数a ＜c＋d

    D. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 室温下，分别在2 mL ，0.1 mol/L HCl与0.1 mol/L CH3COOH溶液中投入足量镁条。

    （1）反应前两溶液的pH：pH(盐酸) _______ pH(醋酸)（选填“>”、“<”或“=”，以下2空相同）。

    （2）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸) ________v(醋酸)。

    （3）最终生成氢气的物质的量：盐酸________醋酸。

    （4）反应前盐酸中c(OH-)=_________mol/L。

    II. 分别在2 mL 氢离子浓度均为0.1 mol/L的盐酸与醋酸溶液中投入足量的镁条。

    （5）开始时与镁条反应的速率：v(盐酸)_____v(醋酸)（选填““>”、“<”或“=”，以下2空相同）。

    （6）两种酸起始的物质的量浓度：c(盐酸) ______c(醋酸)。

    （7）最终生成氢气的的物质的量：盐酸______醋酸。

    III. 已知次磷酸H3PO2是一元弱酸，20℃ 时的电离常数K ≈ 0.1。

    （8）写出它的电离方程式______________________________。

    （9）写出K的表达式：K=________, 0℃ 时，0.2 mol/L H3PO2溶液的pH =_____（平衡时c(H3PO2)不做近似处理）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) ΔH ＜0。

    （1）达到平衡时， 充入N2并保持体积不变，平衡将______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

    （2）达到平衡时，充入氩气（Ar）并保持体积不变，平衡将______移动（同上）。

    （3）达到平衡时，充入氩气（Ar），并保持压强不变，平衡将______移动（同上）。

    （4）达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡______移动（同上）。

    （5）保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分子质量______，密度_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （6）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______；N2和H2的转化率比是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 molA和2molB进行如下反应：

    3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是( )

    A. 前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)

    B. 此时，B的平衡转化率是40％

    C. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

    D. 增大该体系的压强，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种重要的有机化工原料有机物X，如图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。Y是一种功能高分子材料。

    已知：①X为芳香烃，其相对分子质量为92

    ②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

    ③（苯胺，易被氧化）

    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

    （1）X的分子式为__________________；

    （2）中官能团的名称为___________________________；

    （3）反应③的反应类型是_____；已知A为一氯代物，则E的结构简式为____________；

    （4）反应④的化学方程式为________________________________________________；

    （5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种：

    ①含有苯环；②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．

    （6）请写出以A为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X，Y，Z，W（含同一元素）有如转化关系，若X是一种单质，W为一种含氧酸，则X不可能是（ ）
    X Y Z W．
    A.N2
    B.C
    C.S
    D.Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）

    A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路

    B. 电极B附近的HNO3浓度增大

    C. A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

    D. 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气

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