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    【题目】1L1mol·L-1FeCl3溶液与0.4L1mol·L-1KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为

    A.3:1B.5:2C.15:2D.1:3

    【答案】A

    【解析】

    1L1molL-1FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，0.4L1molL-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，故Cl-物质的量浓度之比为3:1；
    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素．已知：
    ①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msnmpn ， B原
    子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
    （1）F的稳定价态离子的电子排布式是；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
    （2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是 ． 分子的立体构型为
    ， 该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是 ．
    （3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是（用具体的化学键表示）．
    （4）如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是 ．
    a．该晶体的化学式为AD b．该晶体中A、D原子间形成的是双键
    c．该晶体熔点可能比SiO2晶体高 d．该晶体可溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（　　）
    A.CH3COOH溶液与NaOH溶液混合
    B.Al与Fe2O3高温下的铝热反应
    C.KMnO4分解制氧气
    D.Na2CO3在溶液中的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g．下列有关叙述中不正确的是（ ）
    A.原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1：1
    B.参加反应的CO的质量为11.2g
    C.原混合物中Fe元素的质量为5.6g
    D.原混合物中CuO的质量分数约为33.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”，关于月光穿过薄雾形成的种种美景的说法不正确的是

    A.雾是一种胶体B.光是一种胶体

    C.空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mD.发生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下

    可以转化成以下化合物。下列说法正确的是

    A. 正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种

    B. 苯为平面六边形结构，分子中存在C—C和C==C，能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同

    D. 环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

    （1）工业上常用CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

    ①已知：aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g) △H=x△Hm[X(g)]+y△Hm[Y(g)]-a△Hm[A(g)]-b△Hm[B(g)]。

    △Hm[X(g)]表示X(g)的摩尔生成焓，其余类推。25℃101kPa时，CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的摩尔生成焓分别为-110.5kJ·mol-1、0、-201.2kJ·mol-1，则上述反应的△H=_____。

    ②某温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1molCO和2molH2，发生上述反应，CO转化率随时间的变化如图所示：

    该温度下反应的平衡常数为_______；若起始压强为9MPa，则10min时容器中的压强为_______；若保持其它条件不变，起始时加入2molCO和2molH2，达到平衡，相应的点可能是上图A、B、C、D中的____。

    ③若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有_______________（答出两点即可）。

    ④若投料时CO与H2的物质的量之比恒定，温度、压强对CO平衡转化率的影响如图所示，如图中X点的v（逆）____________Y点的v（正）（填“>”“<”或“=”），理由是_____________。

    （2）工业上常用CH3OH来制备HCOOH（甲酸）。已知25℃时，0.1mol·L-1HCOOH溶液的pH为2.3，则甲酸的电离度计算式为______；向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，会引起同样变化的是_______（填编号）。

    A．溶液的pH增大 B．HCOOH的电离程度增大

    C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c（OH-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

    回答下列问题：

    （1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置的连接顺序为_________________；

    （2）C装置中浓硫酸的作用是__________________；

    （3）D装置中MnO2的作用是___________________；

    （4）燃烧管中CuO的作用是________________；

    （5）若准确称取0.90g样品CxHyOz，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则x：y：z为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. C、H、O、N、P、Fe B. C、H、O、S、N、P

    C. H、O、K、S、P、Mg D. N、P、K、Ca、S、Zn

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