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    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体含有原子总数为3NA
    B．92g甲苯中含有碳碳双键数目为3 NA
    C．1 L 1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为NA
    D．标准状况下，2.24L Cl2与水反应转移的电子数目为0.1NA

    分析 A、NO2与N2O4的最简式均为NO2；
    B、苯环不是单双键交替的结构；
    C、CO32-是弱酸根，在溶液中会水解；
    D、氯气和水的反应为可逆反应．

    解答 解：A、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含3NA个原子，故A正确；
    B、苯环不是单双键交替的结构，故甲苯中不含碳碳双键，故B错误；
    C、CO32-是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中碳酸根的个数小于NA个，故C错误；
    D、氯气和水的反应为可逆反应，故标况下2.24L氯气的物质的量小于0.1mol，则和水反应转移电子数小于0.1NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    2．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4
    （1）只存在非极性键的分子是②；既存在非极性键又存在极性键的分子是⑤⑩；只存在极性键的分子是①③⑨．
    （2）只存在单键的分子是①③⑤，存在三键的分子是②，只存在双键的分子是⑨，既存在单键又存在双键的分子是⑩．
    （3）只存在σ键的分子是①③⑤，既存在σ键又存在π键的分子是②⑨⑩．
    （4）不存在化学键的是⑧．
    （5）既存在离子键又存在极性键的是⑥⑦；既存在离子键又存在非极性键的是④．（均填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．水的电离平衡曲线如图所示：
    （1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积是1×10-12_．
    （2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为10：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法错误的是（　　）
    A．乙醇分子中含有羟基
    B．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
    C．75%的乙醇溶液常用于医疗消毒
    D．只用水无法鉴别苯和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）
    A．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$ClB．NH3分子的电子式：
    C．铝原子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组中的两组物质互为同系物的是（　　）
    A．乙苯与二甲苯B．乙醇与乙二醇C．乙烯与聚乙烯D．甲烷与新戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色褪去可证明BaCl2溶液显酸性
    B．根据盐溶液的酸碱性，将盐分成酸式盐、正盐和碱式盐
    C．泡沫灭火器是利用硫酸铝溶液和碳酸钠溶液反应产生大量CO2和Al（OH）3灭火
    D．NH4F溶液中含有少量的HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2 ）是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域．工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量（[O]%=$\frac{M（O）×n（{H}_{2}{O}_{2}）}{{m}_{样}}$×100）来衡量其优劣，13%以上为优等品．一种制备过碳酸钠的工艺流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式2（2Na2CO3•3H2O2 ）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+3O2↑+6H2O．
    （2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响．
    ①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是c（填字母）．a．MnO2b．KI　 c．Na2SiO3d．FeCl3
    ②反应温度对产品产率（y%）及活性氧含量的影响如图1所示．要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是286.8～288.5K．
    ③“结晶”时加入NaCl的目的是提高产量，其作用原理是增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出．
    （3）“母液”中可循环利用的主要物质是NaCl．
    （4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mLo另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMn04溶液的平均体积为2.24mL．
    ①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有H2O2、CO2．
    ②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因偏低，工业盐酸常含微量Fe3+，溶解过程会催化H2O2分解．
    ③该样品的活性氧含量为12.16%，表明该样品不是（填“是”或“不是”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有20gD2O和36gH2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．它们的分子数之比为1：2
    B．它们的中子数之比为5：8
    C．它们的电子数之比为1：2
    D．分别与1mol钠反应，生成气体的质量比为1：1

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