已知Zn===ZnSO4 ΔH<0.则下列关于该反应的叙述不正确的是A．该反应中旧键断裂需要吸收能量.新键形成需放出能量.所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是

A．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河北区高三总复习质量检测一化学试卷（解析版） 题型：填空题

（13分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H

①该反应的平衡常数表达式为K= 。

②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其发生可逆反应的方程式为。

②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，请写出该电极反应的方程式为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古鄂尔多斯市高三模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．氨水的电离程度a＞b＞c

B．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)

C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20 .00ml

D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015四川省邛崃市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用．下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：

下列叙述正确的是

A．该反应为加成反应，且原子利用率达100%

B．该联苯的衍生物属于芳香烃

C．该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种

D．该联苯的衍生物不可使溴水褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015四川省邛崃市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015四川省达州市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

实验室用50 mL 0．50 mol·L-1盐酸、50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到下表中的数据:

实验次数	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃
盐酸	NaOH溶液
1	20．2	20．3	23．7
2	20．3	20．5	23．8
3	21．5	21．6	24．9

完成下列问题:

（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是。

（2）在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是。

（3）根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热ΔH＝ [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4．18 J·(g·℃)-1计算]。如果用0．5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（4）若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是。

A．测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．在量取盐酸时仰视读数

E．大烧杯的盖板中间小孔太大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015四川省达州市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法不正确的是

A．互为同分异构体的分子结构几乎完全相同

B．丙氨酸CH3CH(NH2)COOH存在手性异构体

C．标准状况下，相同体积的NH3 、CH4、HF含有相同的电子数