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    下列有关化学用语错误的是（　　）
    A、Na+的基态电子排布图是：
    B、H2O分子的电子式为：
    C、Ca2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6
    D、氯原子结构示意图为：
    考点：原子核外电子排布,电子式,原子结构示意图
    专题：化学用语专题
    分析：A．一个2p轨道内的两个电子自旋方向应该相反，具有的能量才最低；
    B．水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键；
    C．钙离子核外18个电子，最外层达到8电子稳定结构；
    D．Cl原子的核电荷数为17，核外电子数为17．
    解答： 解：A．一个2p轨道内的两个电子自旋方向应该相反，具有的能量才最低，故A错误；
    B．水中存在两个氧氢共用电子对，水的电子式为，故B正确；
    C．Ca2+离子核外18个电子，最外层达到8电子稳定结构，其基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；
    D．Cl原子的核电荷数为17，核外电子数为17，原子结构示意图为，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了电子式、原子结构示意图、原子核外电子排布等知识，题目难度中等，注意掌握电子式、原子核外电子排布、原子结构示意图等化学用语的表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为
     
    ，它与同条件下
     
    mol H2S含有相同的氢原子数．
    （2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为
     
    ，R的相对原子质量为
     
    ．
    （3）在标准状况下，6.72LCH4和CO的混合气体的质量为6g，该混合气体中有
     
    mol的CH4，
     
    g的CO．
    （4）100mL、0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+
     
    mol，这些NH4+中所含有的电子数为
     
    ，质子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出有关反应的化学方程式：
    （1）钠投入水中
     
    ．
    （2）过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源；
     
    ．
    （3）实验室制取氯气时，多余的尾气用碱液来吸收：
     
    ．
    （4）漂白粉露置在空气中为什么会失效？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是2pz轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是（　　）
    A、2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称
    B、点密集的地方表明电子出现的机会多
    C、电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动
    D、2pz轨道形状为两个椭圆球

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：
    ①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
     

    （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式
     

    （3）写出A溶液与E溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （ I　）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验．请根据实验现象回答各问题．
    实验操作实验结论
    （1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无
     
    （2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有
     
    ，无
     
    （3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有
     
    （ II）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

    （1）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是
     
    ；不能检出的物质
     
    ．
    （2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是
     
    ；不能检出的物质是
     
    ．
    （3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是
     
    ；不能检出的物质
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种可溶性离子化合物 A、B、C、D 和 E，组成它们的离子有：
    阳离子K+Ag+  Ba 2+ A13+Fe3+
    阴离子OH -  C1-  SO42-NO3-  CO32-
    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
    ①B 和 E 的水溶液均呈碱性．
    ②A 溶于水后，与上述某阳离子反应生成的白色沉淀X，X既不溶于氨水也不溶于硝酸，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀Y；
    ③C 溶液与适量氨水反应生成无色溶液可与葡萄糖溶液发生银镜反应．
    ④E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 X；
    ⑤A溶液与适量 E溶液反应生成白色沉淀，再加入过量 E溶液，沉淀量减少，但不消失．请根据上述实验结果，填空：
    （1）写出化合物的化学式：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （2）写出D与氨水反应的化学方程式：
     

    （3）写出实验⑤中“再加入过量 E溶液，沉淀量减少”的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇合成反应为：CO（g）+2H2（g）△CH3OH（g）．
    （1）反应过程中物质能量变化如图所示．写出合成甲醇的热化学方程式
     
    ．
    实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验．将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在3000C和5000C反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
     10min20min30min40min50min60min 
    3000C0.400.600.750.840.900.90 
    5000C0.600.750.780.800.800.80 
    （2）在3000C反应开始10分钟内，H2的平均反应速率
     

    （3）5000C平衡常数K=
     

    （4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半．该条件下H2转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案可行的是（　　）
    A、检验溶液中是否有SO
     
    2-
    4
    时，加入BaCl2溶液后加稀硝酸，观察沉淀是否消失
    B、检验溶液中是否有K+时，用灼烧过的铂丝蘸取试液，观察焰色是否呈紫色
    C、检验溶液中是否有NO
     
    -
    2
    时，先加AgNO3，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失，是否有红棕色气体生成
    D、检验溶液中是否含有CO
     
    2-
    3
    时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊

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