现有四种单质组成的合金A,为分析其成分,用此合金进行一系列实验,其过程及发生反应的现象如下图所示。
填写下列空白:
(1)A中所含单质为 Fe、Al、Si、C (写化学式)。
(2)写出A中的某单质与烧碱溶液反应的离子方程式
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(3)若用长滴管向浅绿色溶液H中加入NaOH溶液产生的现象是________________________________________________________________________
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(4)写出固体F与硝酸反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:________________________________________________________________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业生产SO3的反应为:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ,若在一定温度下,将0.1mol
的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中,10min达到平衡状态,此时测
得容器中有0.08mol的SO3(g)。试求在该温度下:
(1)SO2(g)的平衡转化率。 (2)此反应的平衡常数。 (要求写出计算过程)
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科目:高中化学 来源: 题型:
将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中,再投入7 g铁粉收集到1.68 L H2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为( )
A.1.5 mol/L B.0.5 mol/L
C.2 mol/L D.1.2 mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关叙述正确的是( )
A.铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象
B.金属钠除保存在煤油中,也可以保存在汽油中
C.湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应,如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜
D.涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施
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科目:高中化学 来源: 题型:
白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2===P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:
P—P akJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、
P== O c kJ·mol-1、O==O d kJ·mol-1
根据下图所示的分子结构和有关数据
估算该反应的ΔH,其中正确的是
A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1 B.(4c+12b-6a-
5d)kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1 D.(4c+5d-4c-12b)kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g);ΔH=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向
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科目:高中化学 来源: 题型:
用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是……………( )
A.1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为5NA
B.42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA
C.标准状况下,22.4L己烷中碳碳键数目为5NA
D.乙烯和乙醇的混合物共0.1mol,完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6 NA
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