Question

（一）请完成下列各空：
（1）pH=a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH

＜

a+2（填“＞”或“＜”）
（2）0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH

＞

2（填“＞”或“＜”）
（3）0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH

＞

7（填“＞”或“＜”）
（二）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃?H₂O，回答相关问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是

①②

（填序号）
（2）在NaHCO₃溶液中，离子浓度大小的关系正确的是

CD

（填字母）
A、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，此时c（NH₄⁺/OH^-）的值

增大

（“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积

小于

④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c（H⁺）=

10^-11

mol/L．

Answer 1

分析：（一）（1）醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进其电离；
（2）醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，导致氢离子浓度小于酸浓度；
（3）醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；
（二）（1）含有弱根离子的盐能水解；
（2）根据物料守恒和电荷守恒确定离子浓度关系；
（3）向氨水中加入氯化铵，铵根离子浓度增大抑制氨水电离；
（4）氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍过量；  
（5）根据稀释后溶液的氢离子浓度计算氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度．

解答：解：（一）（1）假设醋酸是强酸，则pH=a的CH₃COOH溶液稀释100倍后，氢离子浓度降为原来的1%，所以所得溶液pH=a+2，实际上醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释促进其电离，所以所得溶液pH＜a+2，
故答案为：＜；
（2）醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以c（H⁺）＜0.01mol/L，所以溶液的pH＞2，故答案为：＞；（3）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，所以溶液的pH＞7，故答案为：＞；
（二）（1）碳酸钠和碳酸氢钠中含有弱根离子，所以能水解，故选①②；
（2）A．碳酸氢钠溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），故B错误；
C．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C正确；
D．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D正确；
故选CD；   
（3）向氨水中加入氯化铵，铵根离子浓度增大，抑制氨水电离，则氢氧根离子浓度减小，所以铵根离子和氢氧根离子浓度之比增大，故答案为：增大； 
（4）如果氨水和盐酸等物质的量的混合，则恰好反应生成氯化铵，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以混合前③的体积 小于④的体积，故答案为：小于；  
（5）取10mL的③溶液加水稀释到500mL，溶液的体积增大50倍，则氢离子浓度变为原来的

1

50

，为0.001mol/L，
则氢氧根离子浓度=

10-14

10-3

mol/L=10^-11 mol/L，所以水电离出的氢离子浓度为10^-11mol/L，故答案为：10^-11．

点评：本题考查弱电解质的电离，易错题是（5）题，注意由水电离出的氢离子浓度不等于溶液中氢离子浓度，为易错点．