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    18．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两都可以发生反应
    B．1mol由元素A、B组成且含有18 mol e-的化合物只有一种
    C．含D元素的盐溶液只能显酸性，不可能显碱性
    D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

    分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为C元素，元素D是地壳中含量最多的金属元素，D为Al元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，则A为H，E为Cl，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，C为Na，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，A为H，B为C，C为Na，D为Al，E为Cl，
    A．氢氧化铝具有两性，分别与NaOH、高氯酸反应生成盐和水，NaOH、高氯酸反应生成盐和水，故A正确；
    B.1mol由元素A、B组成且含有18 mol e-的化合物有C2H6，只有一种，故B正确；
    C．含D元素的盐溶液为氯化铝时显酸性，为偏铝酸钠时显碱性，故C错误；
    D．化合物AE为HCl、CE为NaCl，含有化学键分别为共价键、离子键，故D错误；
    故选AB．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的性质推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是醋酸电离要吸收能量．
    （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.66.6
    225.125.125.131.86.7
    325.125.125.131.96.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=-56.06kJ/mol．根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.01kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫、氯的单质和化合物应用广泛．
    （1）将硫铁矿和焦炭按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：
    FeS2+C+O2-→Fe3O4+CO+S．
    请配平上述化学反应方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为2.5mol．
    （2）盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a．酸性；b．氧化性；c．还原性；d．挥发性．请回答下列问题：
    ①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了d（填序号）．
    ②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了ab（填序号），反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑．
    ③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了a（填序号），反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu2O的三种方法：
    方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ电解法：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$
    Cu2O+H2↑
    方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    （1）工业上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I，其原因是反应不易控制，易还原产生Cu．
    （2）己知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（s）△H=-bkJ•mol-1
    Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
    则方法I发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=2c-a-bkJ•mol-1．
    （3）方法II采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
    （4）方法III为加热条件下用液态拼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
    2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
    水蒸气的浓度随时间t变化如表所示．
    序号
    0    		1020304050
    ①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
    ②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
    ③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
    下列叙述正确的是AC（填字母代号）．
    A．实验温度：T1＜T2  
    B．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol/（L•min）
    C．实验②比实验①所用的催化剂效率高
    （6）25℃时，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸，生成沉淀．若已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则此时溶液中的c（Ag+）=1.8×10-7mol/L．（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L盐酸，是否继续产生沉淀否（填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（　　）
    A．175B．47C．118D．57

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如图：

    i．R-C≡C-H+$\stackrel{一定条件}{→}$R-C≡
    ii．+CH2I$\stackrel{NaOH}{→}$+NaI+H2O
    iii．+HI→+CH2I
    （1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是HC≡CH．
    （2）C中含有的官能团的名称是碳碳三键、溴原子．反应①的反应类型是加成反应．
    （3）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是．
    （4）G的结构简式是．
    （5）反应⑨的化学方程式是．
    （6）反应⑤和⑦的目的是保护苯环上的酚羟基．
    （7）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．
    示例：CH3CH2Br $→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH $→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学小组欲通过实验探究：I．苯与液溴发生取代反应；Ⅱ．苯与液溴在催化剂作用下的反应机理．所用装罝如图所示．

    已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
    （1）实验室制备溴苯的化学方程式为；仪器X的名称为球形冷凝管．
    （2）制取溴苯的实验操作步骤如下：
    ①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d接a，b接e，f接c；
    ②检査装置气密性；
    ③C中加入固体药品，C处滴加浓硫酸，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是该反应是放热反应；
    ④关闭C中活塞．
    （3）A中对广口瓶进行热水浴的目的是防止Br2蒸气冷凝．
    （4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？否（答“能”或“否”）．
    （5）査阅文献：苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步：
    I  Br2+FeBr3?Br++FeBr4-
    ⅡBr++?
    ①请完成第三步反应：Ⅲ；
    ②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是有水情况下，无法生成Br+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池．在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的负极反应式为CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA
    B．28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为3NA
    C．0.5molNa2O2中含有NA个阴离子
    D．1L0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中含有的阳离子总数为0.2NA

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