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    1．下列关于苯的叙述正确的是（　　）
    A．反应①常温下不能进行
    B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
    C．反应③为加成反应，产物是无色液体
    D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构

    分析 A．依据苯与液溴发生反应条件判断；
    B．苯不含有碳碳双键，不能与高锰酸钾反应，二者混合发生萃取；
    C．苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂条件下发生取代反应；
    D．苯分子中不存在碳碳双键，能够与氢气发生反应，证明苯不属于饱和烃．

    解答 解：A．常温下苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下反应生成溴苯，故A错误；
    B．苯不含有碳碳双键，不能与高锰酸钾反应，二者混合发生萃取，苯密度小于水的密度，所以出现分层现象，紫色层在下层，故B正确；
    C．苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂条件下发生取代反应生成硝基苯，故C错误；
    D．苯分子中的碳碳键为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，不存在碳碳双键；苯能够与氢气反应，只证明苯不属于饱和烃，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了苯的结构与性质，题目难度不大，注意掌握苯分子中碳碳键特点，明确苯具有的化学性质，能够正确书写苯与液溴、氢气等反应的化学方程式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

    请到答F列问题：
    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性．
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
    （4）尾气可采用NaOH溶液吸收．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．36gH2O中含有的电子数为20mol，含有的质子数20NA个，有2molH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．如图为周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：
    （1）C位于第四周期，VIA族．
    （2）E的离子结构示意图．A单质的电子式为．
    （3）D、B、E的最高价氧化物对应水化物的分子式分别是：H3PO4 、H2SO4、HClO4，A、B的气态氢化物热稳定性是H2O＞H2S（填化学式）
    （4）D的气态氢化物的结构式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）D元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族，该元素常见氧化物有SO2和SO3（写出化学式）．
    （2）写出B、C单质生成E的化学方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
    （3）12克A单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质为NaHCO3，其物质的量为1mol．
    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．有A、B、C、D四种元素，A原子没有中子．B和C原子核外电子层数相同，最外层电子数之和为10．C原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍．D+和B、C原子具有相同的电子层数．请回答以下问题：
    （1）C原子的电子式；D原子的结构示意图．
    （2）C和D形成的化合物D2C的电子式，A、C、D形成的化合物中的化学键类型有离子键和共价键，B和C形成的化合物BC2的结构式O=C=O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中错误的是（　　）
    A．甲烷与乙烯共1 mol，完全燃烧后生成2mol H2O
    B．光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种
    C．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
    D．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素．A 与E 同主族，A、B 和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X 代表B 或G）型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素．
    （1）B 在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
    （2）D 的两种常见氧化物中均含有离子键（填“离子键”或“共价键”）
    （3）E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （4）D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
    （5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为H2O＞H2S（用化学式表示）．
    （6）用原子结构解释“B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物”的原因：氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．完成下列三个小题
    （1）主链含5个碳原子，有2个甲基作支链的烷烃有4种．其中有一种同分异构体的分子，其一氯代物有4种同分异构体，写出其结构简式．
    （2）在烷烃分子中的基团：-CH3、-CH2-、、中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用N1、N2、N3、N4表示．例如：
    分子中，N1=6，N2=1，N3=2，N4=1．试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃（除甲烷外）中各原子数的关系．
    ①烷烃分子中氢原子数N0与N1、N2、N3、N4之间的关系是N0=3N1+2N2+N3．
    ②4种碳原子数之间的关系为N1=N3+2N4+2．
    ③若分子中N2=N3=N4=1，则该分子的结构简式可能为（任写一种）CH3CH2C（CH3）2CH（CH3）2．
    （3）与钠反应由快到慢的顺序：①H2O ②C2H5OH③1mol/L盐酸③＞①＞② （填序号）．下列5种烃：①异丁烷；②乙烷；③丙烷；④丁烷；⑤戊烷．按它们的沸点由高到低的顺序排列正确⑤④①③②（填序号）

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