Question

NH3是一种重要的化工原料，也是造成水体富营养化及氮氧化物污染的重要因素之一。

（1）N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N2＋3H22NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1。

①为提高原料气的转化率，工业上采取的合理措施有 （填字母）。

a. 采用常温条件

b. 使用适当的催化剂

c. 将原料气加压

d. 将氨液化并不断移出

②图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.488时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2。（填“＞”“＜”或“＝”）

（2）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，涉及的相关反应如下：

反应①：NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O

反应②：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

反应③：2NHCl2＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 （溶液中＋1价氯元素的含量）的影响如图2所示。

①反应中氨氮去除效果最佳的n（NaClO）/n（NH3）值约为 。

②a点之前氨氮去除率较低的原因为 。

（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图3。

①电解过程（虚线内）发生反应的离子方程式为 。

②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为 。

Answer 1