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    设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、5.6 L铁与足量盐酸反应转移的电子数0.3NA
    B、标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子
    C、常温常压下，48 g O2含有的氧原子数为3NA
    D、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氢气所含原子数均为2 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁的密度不知，5.6L铁物质的量不能计算；
    B、标准状况下，水不是气体；
    C、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合分子式计算氧原子数；
    D、氦气是单原子分子；
    解答： 解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁的密度不知，5.6L铁物质的量不能计算，故A错误；
    B、标准状况下，水不是气体，22.4 L水物质的量不是1mol，故B错误；
    C、依据n=
    m
    M
    计算物质的量=
    48g
    32g/mol
    =1.5mol，结合分子式计算氧原子数=1.5mol×2×NA=33NA ，故C正确；
    D、氦气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氦气物质的量为1mol，含原子数1mol×NA=NA，22.4 L氢气物质的量为1mol，所含原子数为2 NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，掌握物质结构和性质是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）氨气构成燃料电池．其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则电解质溶液应该显
     
    （填“酸性”“中性”或“碱性”）．正极的电极反应式为
     
    ．
    （2）25℃时．将amol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合．
        ①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时．则反应的情况可能为
     
    ．
         a．盐酸不足．氨水剩余    b．氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
        ②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时．用含含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．
    （3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ?mol-1其化学平衡常数K与温度的关系如表：
    温度/℃ 200 300 400
    K 1.0 0.86 0.5
    ①写出该反应的化学平衡常数的表达式：
     
    ，b
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）0．
    ②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）．
    （4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1
              ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B、pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    C、常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c（H+）=1.0×10-12 mol/L
    D、Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和Kw均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（　　）
    A、Na+、Mg2+、OH-
    B、K+、H+、HCO3-
    C、Na+、Al3+、OH-
    D、K+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、53g碳酸钠中含NA个CO32-
    B、0.1molOH-含NA个电子
    C、1.8gD2O中含NA个中子
    D、11.2L氧气中含NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、用Pt电极电解少量的CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl-
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+Cu（OH）2↓
    B、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
    C、酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液：4H2O2+4MnO4-+12H+=4Mn2++10H2O+7O2↑
    D、向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（　　）
    A、溶液的pH值：②＞③＞①
    B、水电离出的c（OH-）：③＞①=②
    C、①和③等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L
    D、②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
    反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ?mol-1
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol-1
    总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ?mol-1
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的△H1=
     
    kJ?mol-1（用具体数据表示）．
    （2）反应Ⅱ的△S
     
    （填＞或＜）0，一般在
     
    情况下有利于该反应的进行．
    （3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比
    n(H2O)
    n(CO2)
    和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线．
    ①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是
     
    （填提高或降低）水碳比．
    ②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是
     
    ．

    （4）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=
     
    ；如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行，平衡常数K1将
     
    （填增大、减少、不变）．
    （5）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4mol NH3和0.2mol CO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．

    （6）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物质中与尿素有类似性质的是
     
    ．
    A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2
    C．HOCH2CH2OH         D．HOCH2CH2NH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
    （1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：
    C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是
     
    ．（填化学式）
    （2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有
     
    ． （填“氧化性”或“还原性”）；
    （3）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
    利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是
     
    （填下列选项的序号）
    ①碘水    ②KI溶液    ③淀粉溶液    ④稀硫酸      ⑤AgNO3溶液．

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