Question

氯、硫、硅、磷四元素性质分述如下：

（1）氯化氢1 000 ℃少量分解，硫化氢300 ℃分解，磷化氢（PH₃）微热自燃，硅化氢常温自燃。由此得到它们的非金属性由弱到强的排列顺序应是_________________________，因为_________________________。

（2）H₂SO₄是强酸，HClO₄是更强酸，H₂SiO₃是弱酸，H₃PO₄是中强酸，由此得到S、Cl、Si、P非金属性变化规律是___________________。

（3）写出新制氯水与氢硫酸反应的离子方程式___________________________________。

Answer 1

（1）Si<P<S<Cl  气态氢化物的稳定性越强，其元素的非金属性越强

（2）按Si、P、S、Cl顺序，非金属性依次增强

（3）Cl₂+H₂S====S↓+2H⁺+2Cl^-

解析:

气态氢化物生成条件越容易，气态氢化物稳定性越强，其元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氢化物的还原性越弱。根据提示，氢化物的稳定性顺序为HCl>H₂S>PH₃>SiH₄，非金属性强弱顺序为Cl>S>P>Si，单质的氧化性顺序为Cl₂>S>P>Si，氢化物的还原性顺序为SiH₄>PH₃>H₂S>HCl，所以氯气能与硫化氢发生氧化还原反应。最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其元素的非金属性越强。