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     (1)查数据得到Ksp(BaSO4)≈1×10－10，Ksp(BaCO3)≈5×10－9，若向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(CO)＝________mol·L－1时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化。

    (2)在25℃时某一元酸HA的电离平衡常数Ka＝1×10－8，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液pH_____7(填“＜”、“＞”或“=”)。


    (1)5×10－4　(2)＞

    解析：(2)HA为弱酸，HA的电离平衡常数Ka＝1×10－8，A－在溶液中的水解方程式为A－＋H2OHA＋OH－，其水解常数为Kh＝＝＝＝＝10－6>Ka＝10－8，故水解大于电离程度，相同物质的量浓度的HA与NaA等体积混合，浓度相等，故溶液呈碱性。pH＞7


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（     ）

    A．由于氧化性HNO3大于H2SO4，所以非金属性：氮大于硫

    B．科学家在金属和非金属交界线处寻找催化剂

    C．只有主族元素是由短周期和长周期元素共同构成的

    D．长周期主族元素X的阳离子X2+的最外层有2个电子，则它是IVA族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25oC时，取浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0．1 mol·L-1NaOH溶液、0．1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

      A．曲线I中滴加溶液到10 mL时：

        c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

      B．曲线I中滴加溶液到25 mL时：

        c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)

      C．曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：

        c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

      D．曲线II中滴加溶液到10mL时：

        c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各式中，属于正确的电离方程式的是

       A．HCO3- + H2O   H2CO3 + OH-       B．HCO3- ＋OH- === H2O + CO32-

       C．NH3 + H+ === NH4+                   D．NH3·H2O  NH4+ + OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某温度条件下，下列有关一定物质的量浓度的氨水说法正确的是

    A．氨水促进了水的电离                       B. 是个常数

    C．NH3·H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性    

    D．c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－

    B．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－

    C．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－

    D．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN－离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定

    CN－被处理的百分率。

        现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－的浓度为0.2 mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

    （1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：

    甲中的反应：                                                      

    乙中的反应：                                                 

    （2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果。

    丙装置中的试剂是                ，丁装置的目的是                                     ；干燥管Ⅱ的作用是                                                             。

    （3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相比
    __________（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：                                     。

    （4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是

     

    A．C（s石墨）= C（s金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1        

      B．金刚石的稳定性大于石墨   

      C．石墨和金刚石转化是物理变化    

      D．1 mol石墨本身具有的总能量比1 mol金刚石本身具有的总能量大1.9 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（    ）

    A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体

    B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

    C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体

    D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

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