【题目】从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。
(1)反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2，反应中转移电子的数目为_______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是______________。
(2)浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见如图。其原因是_____________。
(3)353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为：________________________________________________________，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。
(4)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见如图。转化时正极的电极反应式为______________________________________________________。
【答案】2NA或 1.204×1024 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取 Cu2S+2CuC12=4CuC1+S 2CuFeS2+6H++2e_=Cu2S+2Fe2++3H2S↑
【解析】
黄铜矿与S在高温下煅烧，使其转变为FeS2、CuS，加入HCl、NaCl、CuCl2混合溶液 发生反应Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓，过滤得到滤液中通入空气发生反应4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O，一定温度下，在所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，结晶分离得到硫酸铜晶体，加入铁还原溶液得到铜；滤渣分离得到FeS和S，FeS2通入空气灼烧得到氧化铁和二氧化硫，氧化铁炼钢，二氧化硫制备硫酸。
（1）反应Cu2S+4FeCl32CuCl2+4FeCl2+S，亚铜离子失去电子生成铜离子，硫离子失去电子生成硫，铁离子得电子生成亚铁离子，生成2mol CuCl2，反应中转移电子的数目为4mol，故生成1mol CuCl2，反应中转移电子的数目为2mol或2NA；其中亚铁离子易被氧化，发生反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度；
故答案为：2NA或 1.204×1024；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（2）根据图可知，未洗硫洗去硫的铜的浸取率低，因为生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取；故答案为：生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取；
（3）353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，氯化铜与硫化亚铜反应Cu2S+2CuC12=4CuC1+S，生成的氯化亚铜与氯化铁反应CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，能加快铜元素的浸取速率，故答案为：Cu2S+2CuC12=4CuC1+S；
（4）正极得电子发生还原反应，化合价降低，根据图可知，CuFeS2得电子生成Cu2S、Fe2+、H2S，故电极反应式为：2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑；故答案为：2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑。
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【题目】在四个不同的容器中，在不同条件下利用N2+3H2==2NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是 （ ）
A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)1B. v(N2)=0.01 mol·(L·s)1
C. v(N2)=0.2 mol·(L·min)1D. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)1
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【题目】脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是
_______________________________。
(2)海水呈弱碱性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、HCO3—等。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：
①向曝气池中通入空气的目的是_____________________________________。
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是________。
a．Cl－ b．SO42— c．Br－ d．HCO3—
(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。
①图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。
②SO32—放电的电极反应式为____________________________。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动的原理解释原因：
__________________________________________。
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【题目】下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是
①基态X的原子结构示意图
②基态Y的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2－的电子排布图
④W基态原子有2个能层，电子式为
A. ①>②>③>④ B. ③>④>①>②
C. ③>①>②>④ D. ①>②>④>③
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【题目】晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。
请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：
(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有____(填反应代号)。
(2)写出反应③的化学方程式_______。
(3)化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是___。
(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是______(填化学式)。
(5)工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为_______。
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【题目】工业上用铁矿石、焦炭、空气、石灰石为原料来冶炼铁。
（1）请写出用磁铁矿在高温下冶炼铁的化学方程式___________。请你用化学方法设计实验方案检验上述反应得到的固体产物中含有铁粉___________。
（2）小明同学将用冶炼所得的铁粉按下图装置来制备 Fe(OH)2，实验开始时应先_______活塞a，___________活塞 b(填“打开”或“关闭”)
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【题目】A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
②F呈红棕色；
③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并产生苍白色火焰；
④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属。
请回答下列问题：
(1)E的电子式为_____，D中所含元素的基态原子核外电子排布式为___，C分子中的σ键和π键的个数之比为___。
(2)写出实验室用固体药品制取B的化学方程式_______________。
(3)若从a口通入气体G，从b口通入气体F，X为氯化钡溶液，观察到的现象是_____________,
反应的离子方程式为_________________。
(4)已知：E(g)+3A(g)
CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-53.66 kJ·mol-1
2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l) ΔH=-23.4 kJ·mol-1
写出E有催化剂时与A合成二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式_____________。
(5)气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为___________。
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【题目】化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（ ）
A.只含1个
键的直链有机物
B.含2个
键的直链有机物
C.含1个
键的环状有机物
D.含1个—C
C—键的直链有机物
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【题目】如图为几种晶体或晶胞的示意图：
请回答下列问题：
（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____。
（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：___。
（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是____。
（4）每个Cu晶胞中实际占有___个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为__。
（5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_____。
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