Question

1．下列推断正确的是（　　）

• A． BF₃是三角锥形分子
• B． NH₄⁺的电子式：，离子呈平面形结构
• C． CO₂的分子模型示意图：
• D． CH₄分子中的碳原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s-sp³σ键

Answer 1

分析 A．计算B原子价层电子对数、孤对电子数确定空间构型；
B．铵根离子是正四面体结构；
C．二氧化碳为直线型结构；
D．甲烷分子中C原子2s轨道与3个2p轨道发生sp³杂化，4个sp³杂化轨道与4个H原子的1s轨道形成σ键．

解答 解：A．BF₃中价电子对数为：$\frac{3+3}{2}$=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp²，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形，故A错误；
B．NH₄⁺的电子式：，N原子呈4个N-Hσ键，没有孤电子对，杂化类型为sp³，故其正四面体结构，故B错误；
C．二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为：，故C错误；
D．甲烷分子中C原子2s轨道与3个2p轨道发生sp³杂化，分子中的碳原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s-sp³σ键，故D正确；
故选D．

点评 本题考查分子构型、杂化轨道等，题目难度中等，注意理解杂化理论的应用．