Question

8．常温下，已知K_sp（AgCl）＞K_sp（ AgBr），现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 根据K_sp（AgCl）＞K_sp（ AgBr），可知AgCl的溶解能力比AgBr强
• B． 加入足量浓AgNO₃溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变
• C． 加入足量浓AgNO₃溶液后，溶液中只有AgBr沉淀
• D． 在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c （Cl^-）＞c （Br^-）

Answer 1

分析 K_sp（AgCl）＞K_sp（ AgBr），则AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，c （Cl^-）＞c （Br^-），加入足量浓AgNO₃溶液，二种沉淀均生成，且AgCl更多，以此来解答．

解答 解：A．同类型的难溶电解质，Ksp大的溶解度大，由K_sp（AgCl）＞K_sp（ AgBr），可知AgCl的溶解能力比AgBr强，故A正确；
B．Ksp与温度有关，与浓度无关，则加入足量浓AgNO₃溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变，故B正确；
C．加入足量浓AgNO₃溶液后，溶液中有AgBr、AgCl沉淀，且AgCl更多，故C错误；
D．K_sp（AgCl）＞K_sp（ AgBr），c （X^-）=$\sqrt{Ksp}$，可知含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c （Cl^-）＞c （Br^-），故D正确；
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的计算、沉淀的生成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意AgCl的Ksp大，题目难度不大．