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    我们的生活离不开化学。下列对化学生活的叙述，错误的是 ( )

    A. “沙里淘金”是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下。

    B. 化学上所指的 “杂质”，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝。

    C. 为了亲身体验物质的性质，我们有必要亲口尝一尝物质的味道。

    D. 晾晒衣服实际上也是“蒸发”。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届山东省高密市高三上学期10月统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1．9×10－5

    下列说法不正确的是

    A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

    B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

    C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0．5 mol·L－1，则此时v(正)>v(逆)

    D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0．15mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0．125 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东实验中学顺德学校高二上阶段质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：① Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1

    ② CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    ③ C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为（ ）

    A．＋1 164.1 kJ·mol－1 B．－1 641.0 kJ·mol－1

    C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    由CO和CO2组成的混合气体，密度是相同条件下氢气密度的18倍，则该混合气体中CO和CO2的体积比为 ( )

    A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，物质的量最大的是 ( )

    A．4oC时10mL水 B．0.8mol硫酸

    C．3.01×1022个氧分子 D．54g铝

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在101 kPa时，足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热△H= ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 。

    （2）1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热△H= ，表示其中和热的热化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（ ）

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c（H2）/mol/L

    0.010

    0.020

    0.020

    c（CO2）/mol/L

    0.010

    0.010

    0.020

    A． 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    B． 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

    C． 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L

    D． 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市如东县徐州市丰县高三10月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知漂白液是含有NaClO和NaCl混合溶液(pH>7）,下列关于该溶液说法正确的是

    A．该溶液中，Ag+、K+、NO3?、Mg2+可以大量共存

    B．该溶液中，H+、NH4+、SO42?、I? 可以大量共存

    C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023

    D．向该溶液中滴入少量Na2SO3溶液，反应的离子方程式为：SO32?+ClO? == Cl?+ SO42?

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO (炉渣）；

    ②2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑下列说法错误的是（ ）

    A．由 1 mol CuFeS2 生成 1mol Cu，共消耗 2.75 molO2

    B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2,可回收用于制备硫酸

    C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂

    D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物

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