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    12．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ•mol-1
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=akJ•mol-1
    ②K2S（s）═S（s）+2K（s）△H2=bkJ•mol-1
    ③2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=cJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．x＞0 a＜0
    B．b＜o  c＜o
    C．x=3a-b-c
    D．1mol碳（s）在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小与akJ•mol-1

    分析 A．爆炸、燃烧反应是放热反应；
    B．大部分分解反应属于吸热反应，大部分化合反应属于放热反应；
    C．根据盖斯定律①×3-②-③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H；
    D．1mol碳（s）燃烧放出热量越少，焓变越大．

    解答 解：A．黑火药爆炸是放热反应，则x＜0，碳的燃烧是放热反应，则a＜0，故A错误；
    B．K2S（s）═S（s）+2K（s）是吸热反应，b＞0，2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）是放热反应，c＜0，故B错误；
    C．根据盖斯定律①×3-②-③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H，因此x=3a-b-c，故C正确；
    D．1mol碳（s）在空气中不完全燃烧生成CO时，放出的热量较少，焓变大于akJ•mol-1，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查吸热反应和放热反应的判断、盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．22.4LN2中共用电子对为3NA
    B．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0.1NA
    C．常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA
    D．78g苯中含有C=C键数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．如图是某小组同学配制100mL 0.100mol•L-1Na2CO3溶液的一些关键步骤和操作图．

    （1）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）DBCAFE．
    （3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为定容，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    （4）用Na2CO3•10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    （5）若配制NaOH 溶液，在步骤B之后，需冷却至室温，才进行下一步操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g•cm-3的混合溶液．
    （1）该混合溶液中NaCl的质量分数为20%．
    （2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为4.0mol•L-1．
    （3）在1000g水中需加入4.3mol （保留1位小数）氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等．
    （4）实验室欲配制500mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，实验结束后，发现所配溶液浓度偏大，可能的原因是B （填代号）．
    A．所用NaOH已潮解                 B．定容时俯视观察液面
    C．未洗涤烧杯D．称量时砝码与NaOH的位置颠倒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．2 mol H2O的质量为36g/mol
    B．NH3的摩尔质量为17g
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D．标准状况下，3 mol任何物质体积均为67.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．现有下列8种物质，请用序号增空：
    ①NH3•H2O   ②NH4Cl   ③NaHCO3   ④Na2CO3⑤CH3COOH  ⑥CH3COONa  ⑦NH4HCO3 ⑧NH4HSO4
    （1）上述物质中属于弱电解质的是①⑤．
    （2）上述物质溶于水时，水的电离程度会减小的是①⑤⑧．
    （3）同温下，等物质的量浓度的①、②、⑦、⑧四种物质的水溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是⑧②⑦①．
    （4）NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    （5）25℃时，将PH=4的H2SO4溶液与PH=9的 NaOH溶液混合后，当溶液中C（Na+）=2C（SO42-）时，加入硫酸和氢氧化钠体积比为1：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．N2+3H2=2NH3属于自然固氮
    B．固氮属于氧化还原反应
    C．俗语“雷雨发庄稼”毫无科学道理
    D．氨气溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列制备物质的工业生产流程合理的是（　　）
    A．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
    B．由NaCl制漂白剂：NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
    C．由铝土矿冶炼铝：铝土矿$→_{Na_{3}AlF_{6}}^{电解}$Al
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．海水电池是我国1991年研制的以铝-空气-海水为能源的新型电池，可用于航海标志灯的供电．下列装置的模型，能体现海水电池工作原理的是（　　）
    A．B．C．D．

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