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6.下列说法不正确的是(  )
A.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C.决定化学反应速率的主要因素是浓度
D.使用正催化剂、升高温度、增大反应物浓度,都可以增大正反应速率

分析 影响化学反应速率的因素有内因和外因,物质的性质为内因,为影响化学反应速率的主要因素,外因有温度、浓度、压强、催化剂等,其中催化剂只改变反应速率,但不能改变反应的方向,以此解答该题.

解答 解:A.影响反应速率的主要因素是物质的本身性质,如钠和冷水剧烈反应,但铁需要高温下才能与水蒸气反应,故A正确;
B.有些物质在光照条件下反应,如次氯酸的分解等,故B正确;
C.影响反应速率的主要因素是物质的本身性质,浓度为外界因素,故C错误;
D.用正催化剂、升高温度,可增大活化分子数目,增大反应物浓度,可增大单位体积活化分子数目,都可以增大正反应速率,故D正确.
故选C.

点评 本题考查化学反应速率的影响因素,注意把握内因和外因的区别,特别是催化剂的性质,为该题考查的侧重点,注意相关基础知识的积累,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.用下面两种方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备.
(1)制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为稀H2SO4、铁屑.
(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.这样操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二:在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备. 
(3)在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4、铁屑.
(4)在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液.
操作:先打开止水夹,使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹,实验中观察到I管中溶液被压入II管中,II中发生反应的离子方程式为:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓.
(5)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管I和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列化学用语正确的是(  )
A.NH3的比例模型:B.氯原子的结构示意图:
C.HCl的电子式:D.次氯酸的结构式:H-O-Cl

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14.某有机物结构简式如图,下列说法不正确的是(  )
A.该有机物属于烷烃
B.该烃的名称是3,5-二甲基庚烷
C.该烃与2-甲基-3-乙基己烷互为同分异构体
D.它的最简单的同系物二氯代物有两种

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1.实验室可用如图装置(启普发生器)制取氢气.欲使得到氢气的速率加快,下列措施可行的是(  )
A.将稀硫酸改用浓硫酸B.向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液
C.向稀硫酸中加入硫酸钠固体D.给装置中发生反应的部分加热

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在水溶液中显棕黄色的离子是(  )
A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.Al3+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法正确的是(  )
A.一个D2O分子所含的中子数为8B.CO2的电子式::O::C::O:
C.水的结构简式:H-O-HD.HCl的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途.已知:Sn的熔点为231℃;Sn2+易水解、易被氧化为Sn4+;SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃.请按要求回答下列相关问题:
实验室欲用如图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)
(1)A装置中发生反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)B中盛放锡粉的仪器名称是蒸馏烧瓶.
(3)该装置存在明显缺陷,改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶.
(4)装置尾部的干燥管的作用是吸收空气中的水蒸气,且吸收未反应完的氯气.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列有关物质用途的说法中,不正确的是(  )
A.SiO2是制造光导纤维的材料B.Fe3O4常用于红色油漆和涂料
C.Na2SiO3常用作制木材防火剂D.NaHCO3常用作面粉发泡剂

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