Question

18．一定温度下，反应2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g），达到平衡时，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O₂）=0.8mol，n（SO₃）=1.4mol．
（1）此时SO₂的物质的量应是多少？
（2）若体积为2L，则该温度下的该反应的平衡常数为？

Answer 1

分析 缩小体积，平衡向正反应方向移动，设转化xmol氧气，则
          2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）
转化：2x               x                   2x
平衡：0.8                 1.4
原平衡时，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：3：4．则（x+0.8）：（1.4-2x）=3：4，可知x=0.1，以此计算SO₂的物质的量并计算平衡常数．

解答 解：缩小体积，平衡向正反应方向移动，设转化xmol氧气，则
          2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）
转化：2x               x                   2x
平衡：0.8                 1.4
原平衡时，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：3：4．则（x+0.8）：（1.4-2x）=3：4，可知x=0.1，
（1）x=0.1，则原平衡时n（O₂）=0.9mol，n（SO₃）=1.2mol，n（SO₂）：n（O₂）=2：3，则原平衡时n（SO₂）=0.6mol，而转化0.2mol，则达到新平衡时二氧化硫的物质的量为0.6mol-0.2mol=0.4mol，
答：此时SO₂的物质的量应是0.4mol；
（2）若体积为2L，此时c（SO₂）=0.2mol/L，c（O₂）=0.4mol/L，c（SO₃）=0.7mol/L，
则K=$\frac{0．{7}^{2}}{0．{2}^{2}×0.4}$=30.625，
答：该温度下的该反应的平衡常数为30.625．

点评 本题考查化学平衡的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，注意把握计算的思路．