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某些有机化合物之间具有如下转化关系:

其中A是一种五元环状化合物,其分子中只有一种化学环境的氢原子;F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子,且峰面积之比为2:2:3。

(1)G是合成顺丁橡胶的主要原料,G的名称是 。B中含氧官能团的名称是

(2)A的结构简式是

(3)⑥的化学方程式是

(4)E在一定条件下能够发生缩聚反应,其中主链上含“—CH2—”的高聚物的结构简式是 。有机物Y与E互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,则Y的结构可有 种。

【解析】试题分析:由信息可知A的分子式为C4H2O3,且为五元环状化合物,其分子中只有一种化学环境的氢原子,可知其结构简式为:,与水发生加成应生成B:,其相对分子质量为116,再一定条件下与水加成生成E:,B与氢气还原反应生成C:其分子式为:C4H6O4,与X在浓硫酸作用下酯化成F:C8H14O4,且F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子,且峰面积之比为2:2:3。可知F为:

E为在一定条件下能够发生缩聚反应,其中主链上含“—CH2—”的高聚物的结构简式是

有机物Y与E互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目即含有两个-COOH,一个-OH,则Y的结构可有共2种。

考点:了解有机物分子中的官能团及其性质,能正确地表示它们的结构,能判断简单有机化合物的同分异构体,了解加成反应、取代反应和消去反应,了解合成高分子的组成与结构特点,能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:实验题

氨气是重要的化工原料。

38.1.实验室可用浓氨水和_____(选填编号)来制取氨气。

a.烧碱 b.生石灰 c.氯化铵

检验氨气易溶于水的简单操作是:收集一试管氨气, 。

39.2.往饱和食盐水中依次通入足量的NH3和足量的CO2,生成沉淀的化学式为 ;过滤后,使余液尽可能析出较多NH4Cl晶体的方法是:再通入足量的NH3、冷却并加入 。

侯德榜制碱法(联合氨碱法)的CO2来自_____(选填编号)。

a.石灰石煅烧 b.含碳物质燃烧 c.合成氨厂的副产品

40.3.往CuSO4溶液中滴加氨水,先有沉淀析出,后沉淀溶解溶液呈深(绛)蓝色,有[Cu(NH3)4]2+生成。往溶液中滴加稀硫酸,溶液变为淡蓝色。颜色变浅的主要原因可能是:

①溶液变稀;

② [Cu(NH3)4]2++4H+Cu2+ + 4NH4+

请设计一个简单实验说明溶液变浅的主要原因 。

41.4.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

(1)实验时发现:如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中先产生白雾,随即产生白烟,其原因可用化学方程式表示为: 、 。

(2)实验前,烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L NaOH溶液,实验后将烧杯中溶液蒸干,再将所得固体加热至恒重,得到固体10.9g,则该固体含NaOH g。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省益阳市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式正确的是

A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

B.过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O

C.H218O中投入Na2O2固体:2H218O+2Na2O2===4OH-+4Na++18O2↑

D.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是

①金属性最强的是铯 ②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式

③在自然界中均以化合态形式存在 ④密度按Li—Cs顺序依次递增

⑤离子半径:Rb+>K+>Na+

A.①②③ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①③⑤

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法错误的是

A.萃取操作时,选择有机萃取剂,溶质在萃取剂的溶解度必须比水大

B.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

C.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入混合溶液的液面下

D.配制一定物质的量浓度的溶液时,洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河北省高三1月练习理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种,均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。

实验中可能用到的数据:

实验步骤:①按体积比1:3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40 mL;

②在三颈瓶中加入15 mL(13g)甲苯,按图所示装好药品和其他仪器;

③向三颈瓶中加入混酸,并不断搅拌(磁力搅拌器已略去);

④控制温度约为50℃,反应大约10 min,三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现;

⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60 g。

请回答下列问题:

配制混酸的方法是_____ ___。

反应中需不断搅拌,目的是_________________________________________________。

(2)仪器A的名称是________,使用该仪器前必须进行的操作是_________。

(3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少,可能的原因是_________。

(4)分离反应后产物的方案如下:

其中,操作1的名称为________,操作2中需要使用下列仪器中的________(填序号)。

a.冷凝管

b.酒精灯

c.温度计

d.分液漏斗

e.蒸发皿

(5)该实验中一硝基甲苯的产率为________(保留两位有效数字)。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河北省高三1月练习理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释错误的是

选项

现象或事实

解释

A

明矾用于净水

铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用

B

SO2能使品红溶液褪色

SO2具有漂白性

C

“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂

“地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应

D

用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘

目前加碘食盐中含碘元素物质为KI

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河北省高三第五次调研考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)某化学小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下:

(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是

(2)“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。

(3)加入H2O2时发生反应的离子方程式为

(4)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的调控范围是

(5)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeS04·7H20),其原因可能是 (写出一点即可)。

(6)NiS04·7H20可用于制备镍氢电池(NiMH),镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,则NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是

A.NaHCO3与Ca (OH)2 B.Ba(OH)2与H2SO4

C.HCl与NaAlO2 D.AlCl3与NaOH

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