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    已知:① Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s)　ΔH=+234.1 kJ·mol-1

    ②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1

    则Fe(s)与O2反应生成Fe2O3的热化学方程式是                                                      



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应属于氧化还原反应的是

       A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O           B．2H2O22H2O+O2↑

       C．CaO+H2O=Ca(OH)2                    D．CaCO3CaO+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2·12H2O高温分解的情况。

    （1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是      。

         A．NH3、N2、SO2、H2O           B．NH3、SO3、H2O

         C．NH3、SO2、H2O               D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

    （2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物     。

    ①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是________。

    ②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是_________（任填一种物质的化学式）。

    ③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式。

    ④为了防止倒吸，实验结束时必须先____________（填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。

      A．取出烧杯中的导管      B．打开止水夹K1        C．关闭止水夹K2

    （3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在水溶液中能大量共存的一组离子是        (　　)

    A．Ca2+、Al3+、Br-、CO3-     B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO3-

    C. N、H+、S2、P       D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是        (　　)

    选项

    实验目的

    玻璃仪器

    A

    分离乙醇和乙酸乙酯的混合物

    分液漏斗、烧杯

    B

    用pH=1的盐酸配制100 mL,pH=2的盐酸

    100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

    C

    用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱

    试管、胶头滴管

    D

    用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3

    酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    . 图中A-J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：

    (1)环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87. 80%，含氢12. 20%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为                              ；

    (2)M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为                                     ；
    (3)由A生成D的反应类型是___________，由D生成E的反应类型是_______ _____；
    (4)(3分)C的分子式为C6H10O4，0.146 g G需用20 mL0.100 mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。则由G转化为J的化学方程式为:

    _______                                                           ___ 

    (5)H中含有的官能团是（名称）________，I中含有的官能团是（名称）___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀 切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是

      A．钠在常温下是固体              B．钠具有银白色的金属光泽

      C．钠的熔点很低                  D．金属钠很软

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室里需要用500mL 0.03 mol·L－1的硫酸铜溶液。

    试回答该溶液配制过程中的下列问题：

        实验试剂及仪器：硫酸铜晶体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒。

        （1）实验还缺少的仪器有：                                               。

        （2）所需的硫酸铜晶体质量为：               g。

        （3）下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是：（    ）

         a．使用前要检查容量瓶是否漏水

         b．容量瓶上标明了规格、温度和浓度

         c．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准硫酸铜溶液润洗

         d．配制溶液时，将称好的硫酸铜晶体小心倒入容量瓶，加蒸馏水至距刻度线1~2cm         

    　　 （4）下图是某同学配制该0.01 mol·L－1的硫酸铜溶液的过程示意图。请你观察图示判断其中不正确的操作有    (填序号)；如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，该同学所配制的硫酸铜溶液的浓度将

           (填“偏大”或“偏小”或“无法确定”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)     CH3OH(g)   △H1=－90.7 kJ•mol-1。已知反应的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L，c(H2)=2.4 mol/L；5 min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%。则下列说法正确的是：

    A．该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行

    B．5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)　

    C．其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率

    D．若该温度下，反应物的起始浓度c(CO)=4 mol/L，c(H2)=a mol/L，达到平衡后，

    c(CH3OH)=2 mol/L，则a=5.4

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