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    7．下列物质中不属于电解质的是（　　）
    A．NaOHB．CH4C．H2SO4D．KNO3

    分析 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此进行判断．

    解答 解：A、氢氧化钠在溶液中和熔融状态下都能够导电，所以氢氧化钠为电解质，故A错误；
    B、甲烷在水溶液和液态都不导电，是非电解质，故B正确；
    C、硫酸在水溶液中能够导电，所以为电解质，故C错误；
    D、硝酸钾在水溶液和熔融状态下都能够导电，故为电解质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念，特别注意：不是电解质的物质不一定属于非电解质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在反应2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是（　　）
    ①KMnO4   ②K2MnO4   ③MnO2  ④O2．
    A．①和②B．②和③C．只有④D．只有③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）
    A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
    B．胶体粒子带电荷
    C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间
    D．产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.6L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．
    ①写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO?+4H2O；
    ②混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1；
    ③产生的NO在标准状况下的体积为4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碳是最早被发现和利用的元素之一，长期以来人们以为单质碳的同素异形体只有精钢石、石墨、和无定型碳三种，1985年C60的发现将人类领入认识碳的全新领域--富勒烯，美国科学家Curl和Stnalley教授及英国科学家Kicto教授为此获得了1996年闹贝尔化学奖
    （1）C60分子是形如足球状的多面体（如图）由12个五边形和20个六边形组成，分子中每个碳原子只跟相邻的3个的3个碳原子形成化学键．
    ①C60中C原子的轨道杂化方式是sp2，每个C原子跟相邻的3个碳原子形成3个σ键、1个π键；
    ②固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是金刚石，理由是C60属于分子晶体而金刚石属于原子晶体
    ③科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子（C60Si60），即把“足球型”的C60置于“足球型”的Si60内并
    把硅原子与原子与碳原子以共价键结合，合成“二重构造”球形分子C60Si60的化学反应类似于D（填序号）
    A．由乙烷制氯乙烷
    B．由乙酸与乙醇制乙酸乙酯
    C．有乙醇制取乙醛
    D．由乙烯与丙烯合成乙丙树脂
    （2）德国和美国科学家首先制出20个碳原子组成的空心笼状分子C60，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图2），C60分子共有12个正五边形，共有30条棱边．
    （3）2010年，我国科研人员成功合成了碳的又一种碳的同素异形体--石墨块、石墨块是由1，3-二炔键（C=C-C≡C-）将苯环连接形成的二维平面网状结构的全碳分子，有关石墨块的叙述错误的是ABCD
    A．所有原子都在一条直线上
    B．属于芳香烃
    C．属于原子晶体
    D．能与氢气反应得到石墨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有盐酸、铁、氢气、碳酸氢钠、氢氧化钡．根据要求回答下列问题：
    （1）如图为常见物质的树状分类图：

    X属于单质（填物质类属）；若图中①-⑤分别代表上述五种物质，则④对应的化学式是Ba（OH）2．
    （2）上述五种物质中，有一种物质能与其他三种物质发生反应．该物质是盐酸．
    （3）上述五种物质间发生置换反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （4）写出过量的⑤与④反应的离子方程式2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应在常温下均能自发进行，其中不符合焓判据的是（　　）
    A．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
    B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）
    C．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）
    D．2NO2（g）═N2O4（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①NaHSO4溶液；②NaHCO3溶液；③H2SO4溶液；④Na2CO3⑤NaOH溶液．
    （1）若上述五种溶液的体积均为10mL，加水稀释至100mL后，溶液pH=12的是NaOH（填溶质的化学式，下同），溶液pH＜2的是H2SO4．
    （2）取其中两种溶液等体积混合，充分反应后混合溶液呈中性，则这两种溶液是NaHSO4、NaOH．
    （3）①、②、③、④四种溶液中，由水电离出的c（H+）由大到小的顺序为④②①③（填序号）．
    （4）取V1mL溶液③和V2mL溶液⑤充分混合，混合后溶液的pH=2，则V1：V2=$\frac{19}{11}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验仪器的选用合理的是（　　）
    A．图1：实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量
    B．图2：除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
    C．图3：向容量瓶中转移液体
    D．图4：用苯萃取溴水中的Br2

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