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    钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：

    （1）三种金属中， （填名称）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，每生成1mol氧化产物，转移电子的数目约为 。

    （2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为_______________________。钠与水反应时一定可观察到的实验现象有__________（填序号）。

    a. 钠沉入水底 b.溶液变为红色 c. 钠四处游动 d. 钠熔成小球

    在实验室中，通常将金属钠保存在 中；钠与水反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁实验中学分校高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    一瓶溶液里可能含有K+，OH-，Cl-，NO3-，CO32-，SO42-等离子中的某几种，现分别取两等份该溶液分装于两支试管里，做以下实验：

    （1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色。

    （2）第二支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀19.7克，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊。

    （3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，无现象。

    （4）经测定,第一支试管溶液中含K+0.3mol,OH-0.05mol。

    根据实验，判断溶液中肯定含有的阴离子有（用离子符号表示）__________，一定不含的离子有（用离子符号表示）__________。写出⑵中加入Ba（NO3）2溶液，产生的白色沉定的化学式： ，该沉淀溶于硝酸溶液的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是

    A．原HA溶液中，c（H+）＝c（OH-）＋c（A-）

    B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低

    C．当恰好完全中和时，溶液呈中性

    D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省长沙市高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    Ⅰ．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度

    /mol．L-1

    4×10-5

    6×10-5

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性，试样的pH=_________。

    Ⅱ．NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＝________。

    ②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式___。

    2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想不能实现，他的依据是_______。

    Ⅲ．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应___________________________。

    ②用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为：________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对于实验Ⅰ～Ⅳ的说法正确的是

    A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

    B．实验Ⅱ：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q KJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是( )

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    C．将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1> K2

    D．当反应吸收热量为0．25 Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，能与溴水、高锰酸钾酸性溶液、新制氢氧化铜悬浊液和碳酸氢钠溶液都发生反应的是( )

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（ ）

    A．CH3COO－ + H2OCH3COOH + OH－ B．NH4+ + H2ONH4OH + H+

    C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D．NaCl + H2ONaOH + HCl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高一上12月段考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：

    （1）将部分粉末加水中，振荡，有白色沉淀生成；

    （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

    （3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

    根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出各步反应的离子方程式。肯定有____________；可能含有____________

    离子方程式：

    （1）____________________________

    （2）____________________________

    （3）____________________________

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