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    15．在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）?3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（　　）
    A．v（正）减小，v（逆）增大B．v（正）增大，v（逆）减小C．v（正）、v（逆）都减小D．v（正）、v（逆）都增大

    分析 其它条件不变，将容器体积缩小一半，各组分的浓度变大，浓度越大反应速率发越快，由此分析解答．

    解答 解：其它条件不变，将容器体积缩小一半，各组分的浓度变大，浓度越大反应速率发越快，正、逆反应速率都加快，故选D．

    点评 本题考查了影响化学平衡的因素，化学只要知道外界条件改变对反应速率的影响是解题的关键，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有A、B、C、D、E五种元素，其中A元素的一种核素没有中子，B元素的电负性最大，C元素的基态原子L层上有三个未成对电子，D元素为主族元素且与E元素同周期，其最外电子层上只有两个运动状态不同的电子，E元素有两种常见氧化物E2O、EO，其中E2O为砖红色．请回答：
    （1）C2分子中有1个σ键，2个π键．
    （2）A元素简单氧化物分子的中心原子杂化轨道类型为sp3．
    （3）C3-离子与CO2分子互为等电子体，则C3-离子空间构型为直线型．
    （4）E元素原子价电子排布式为3d104s1．
    （5）A、C、E元素的原子可以形成[E（CA3）4]2+离子，其中存在的化学键类型有bd．
    a．金属键  b．配位键  c．离子键  d．极性共价键  e．非极性共价键
    （6）B、D两元素形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，则D原子的配位数为8．
    （7）CA3分子在水中的溶解度很大，请用所学化学知识简述原因二者都为极性分子，符合相似相溶原理，且氨气和水之间可以形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有铵根离子数目为0.1NA
    B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA
    C．标准状况下，22.4L氯气与含有1 mol FeI2的溶液反应时，转移的电子数为2NA
    D．常温常压下，16g O2作氧化剂时转移电子数一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．荧光棒的发光原理是利用过氧化氢氧化某草酸二酯产生能量传递给荧光物质发出荧光．该草酸二酯的结构简式如图所示．下列有关该草酸二酯的说法不正确的是（　　）
    A．分子中含有一种含氧官能团
    B．苯环上的一溴代物只有一种
    C．可以发生取代反应和加成反应
    D．lmol草酸二酯与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．b膜是阳离子交换膜
    B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
    C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA＜pHB＜pHC
    D．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．为加快漂粉精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
    B．用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体
    C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
    D．海水中提溴的过程不涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数等于M与N元素原子序数之和．下列说法错误的是（　　）

    MN
    XYZ
    A．最简单氢化物的稳定性：M＞N＞ZB．最高价含氧酸的酸性：Z＞M＞Y
    C．单质的熔点：X＞Z＞ND．简单离子的半径：Z＞N＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列做法不正确的是（　　）
    A．为了使豆腐白嫩和富有弹性，制作时可使用吊白块（具有漂白性）和烧碱
    B．金属Mg失火时不能用泡沫灭火器扑灭
    C．土壤胶粒带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收
    D．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    请回答：
    （1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2．能说明SO2存在的实验现象是品红溶液褪色；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称重．
    （2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应）取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，变为血红色，与高锰酸钾不反应．

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