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【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。在其他条件一定,只改变某一条件时,下列分析不正确的是

A. 表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响

B. 表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

C. 表示的是温度对平衡的影响,且甲的温度小于乙的温度

D. 表示的是催化剂对化学平衡的影响,乙使用了催化剂

【答案】D

【解析】

A.该反应为气体体积减小的反应,增大压强平衡正向移动,增大压强正逆反应速率均增大,且正反应速率大于逆反应速率,则图It1时刻可以是增大压强对反应速率的影响,故A正确;B.催化剂对平衡移动无影响,同等程度增大反应速率,则图IIt1时刻可以表示加入催化剂对反应速率的影响,故B正确;C.图Ⅲ中乙先达到平衡,乙的温度高,且温度高转化率小,说明升高温度平衡逆向移动,正反应为放热反应,与图像一致,故C正确;D.催化剂对平衡移动无影响,甲、乙转化率不同,则不能表示催化剂对化学平衡的影响,故D错误;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业生产需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,准备回收废水中的铜和汞,同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案:

(1)现有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等,完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质,简述你的操作:__________

(2)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________,步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。

(3)步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案:

方案甲:利用氢气还原氧化铜;

方案乙:利用一氧化碳还原氧化铜;

方案丙:利用炭粉还原氧化铜;

方案丁:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。

从安全角度考虑,方案__________不好;从产品纯度考虑,方案__________不好。

(4)写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式:__________;步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学选3——物质结构与性质利用合成的新型三元催化剂[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分别为Mn、FeCo)]可以使汽车尾气中NOCO发生反应而减少尾气污染,同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题:

(1)Mn2+的核外电子排布式为:________________,其单电子数为_________________

(2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________

(3)也是常见配体,其中采取sp2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_____

(4)蓝色物质KFe()x[Fe()(CN)6]可缓解重金属中毒,x=_______;该物质中不存在的作用力有_____

A.范德华力 B.离子键 C.σ D.π E.氢键

(5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____;甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是________________________________

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系,其晶胞结构如图所示,其中(○Se, Mn),该化合物的化学式为________,Se的配位数为______,MnSe的摩尔质量分别为M1g/mol、M2g/mol,该晶体的密度为ρg/cm3,Mn—Se键的键长为_____________nm(计算表达式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素 XYZW的原子序数依次增大, X的原子在周期表中半径最小,Y的次外层电子数是其最外层的Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质,W Y属于同一主族。下列叙述正确的是(

A. Y元素形成的离子与 Z元素形成的离子的核外电子总数可能相同

B. 单质的氧化性:W>Y

C. 化合物X2YZYZX2 中化学键的类型均相同

D. 原子半径:rw>rz>rY

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2×10- 5mol/LKCl 2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合,下列说法正确的是 (已知AgCl Ksp=1.8×10-10 )

A.AgCl沉淀析出B.AgCl沉淀析出

C.无法确定有无AgCl沉淀析出D.有沉淀但不是AgCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.离子化合物中可能含有共价键

B.分子晶体中的分子内不含有共价键

C.分子晶体中一定有非极性共价键

D.分子晶体中分子一定紧密堆积

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能说明反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)达到化学平衡状态的是

A. XYZ的物质的量之比为1:2:2B. XYZ的浓度不再发生变化

C. 反应速率v(X)= v(Y)D. 单位时间内生成n mol Z的同时生成2n mol Y

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。

(1)已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H1=-566kJ·molˉ1

H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) H2=-41kJ·molˉ1

CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) H3=-107 kJ. molˉ1

CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H=___________kJ·molˉ1,增大压强,CH3OH(g)的转化率___________(增大”“减小不变,下同),升高温度,CH3OH(g)的转化率___________

(2)T℃时,向容积均为2LA、B两个密闭容器中均通入4.0 mol CO26.8molH2,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=—50kJ·molˉ1。A容器中的反应在恒温、恒容条件下进行;B容器中的反应在恒温、恒压条件下进行,测得A容器中CO2的转化率[α(CO2)]随时间的变化如图所示。

①在0~5minA容器中v(CH3OH)=_______;该温度下上述反应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。

②反应开始至平衡的过程中,A、B两容器中CO2的消耗速率的大小关系为v(A) ________(“>”“<”“=”)v(B)。

③下列各项指标能表明A容器中反应的v>v的是___(填标号)

a.体系内的压强增大

b.气体的平均相对分子质量增大

c.断裂H-H键的数目是形成C-O键数目的2

d.v(CO2)=v(H2)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】判断A(g)+B(g) C(g)+D(g)是否达到平衡的依据为(  )

A. 压强不随时间改变

B. 气体的密度不随时间改变

C. c(A)不随时间改变

D. 单位时间里生成CD的物质的量相等

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